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1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。第3课时化学反应热的计算学习目标定位知识内容必考要求加试要求盖斯定律及其简单计算。b课时要求1.理解盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。2.掌握有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一盖斯定律1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2.从能量守恒定
2、律理解盖斯定律从SL，H10，体系吸收热量。根据能量守恒，H1H20。3.根据以下两个反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。答案根据所给的两个方程式，反应C(s)O2(g)=CO2(g)可设计为如下途径：H1HH2HH1H2393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5 kJmol1。4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用
3、“加合”法求C(s)O2(g)=CO(g)的H。答案C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)=CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol1上述两式相加得C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。 盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则有HH1H2H3。(2)“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 1.在25 、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H
4、2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H12H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，H的正负必须随之改变。2.已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1试用两种方法求白磷
5、转化为红磷的热化学方程式。二反应热的计算与比较1.已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 。2.试比较下列三组H的大小(填“”“”或“”)。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20则H1 H2。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1 H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s
6、)O2(g)=CO(g)H2H23.(2016象山中学月考)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.(Q1Q2Q3) kJ B.0.5(Q1Q2Q3) kJC.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D.(3Q1Q2Q3) kJ4.(2016奉化中学月考)(1) 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1
7、CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJmol1与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是 。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式： 。第4课时能源的充分利用学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.标准燃烧热的概念。2.热值的概念。aa课时要求1.正确认识标准燃烧热、热值的概念，学会用标准燃烧热进行相关的计算。2.知道
8、能源是人类生存和社会发展的重要基础，使用化石燃料的利弊和新能源的开发。一标准燃烧热1.标准燃烧热的概念及其计算(1)标准燃烧热的概念：在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热。标准燃烧热的单位是kJmol1。(2)标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890.31 kJmol1，或H890.31 kJmol1，它表示101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。(3)标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其标准燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|或变式一下求物质的标准燃烧热
9、：H。此公式中的H是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。(4)热值：1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。1.下列说法正确的是()A.硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C.在101 kPa时，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，CO的标准燃烧热为283 kJmol1D.乙炔的标准燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol1理解感悟(1)(2)标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。2.在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。(1)H2的标准燃烧热为 ，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为 。(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。 /
