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1、铁、铜的获取及性质【学习目标】1了解铁、铜等金属的主要物理性质；2掌握铁、铜的化学性质；3了解铁、铜的冶炼原理。【活动一】了解自然界中铁、铜的物理性质自主学习认真阅读教材P71和P74相关内容，完成下列问题：1铁、铜在自然界主要存在形式有_。2铁和铜时我们在日常生活中经常接触到的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的。你能根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？将你知道的填入下表：金 属应 用物理性质铁铜【活动二】了解铁的冶炼方法思考与交流 阅读教材P72，观看视频后，思考并回答下列问题.1. 高炉炼铁的主要原料有哪些？2.高炉炼铁的主要原理(主要的化学反应)可能是什么?3.上述反应
2、原理中的CO是怎样形成的? (可以用化学方程式表示)4.在高炉炼铁过程中，为什么会用到碳酸钙？(可从它参与的反应及所起的作用思考)练习1(A档)下列物质不是高炉炼铁原料的是 ( )铁矿石 生石灰 焦炭 空气 熟石灰 石灰石A. B. C. D. 练习2(A档)下列关于炼铁的说法中不正确的是 ( )A.高炉炼铁的化学反应属于氧化还原反应 B.高炉炼铁所得的产品是纯铁C.炼铁的本质是利用还原剂把铁从矿石中还原出来 D.高炉炼铁的炉渣主要是硅酸钙【活动三】掌握铁和铜的化学性质【知识链接】请自主填写学案内容一铁的化学性质1铁与非金属单质反应 (1) 与氧气反应： (2) 和氯气反应：2铁与水蒸气反应
3、3铁与酸反应：(1)铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 离子方程式： (2)常温下，铁片遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化。4铁与盐溶液反应：(1)铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)铁与氯化铁溶液反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2二铜的化学性质1铜与非金属单质反应(1) 与氧气反应： (2) 和氯气反应：2铜与盐溶液反应：(1)铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)铜与氯化铁溶液反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2【比较异同】请根据上述基础知识，填写表格反应物反应条件铁铜O2加热或点燃潮湿空气缓慢氧化FeFe2
4、O3xH2O（铁锈）CuCu2(OH)2CO3(铜绿)Cl2点燃常见酸-盐-H2O高温-练习3将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是 ()ACuSO4 BH2SO4 CHCl DFeSO4练习4. 常温下能用铁制容器盛放的是 （ ）A 浓硫酸 B氯化铁溶液 C硫酸铜 D稀硫酸【课堂小结】1铁和铜在自然界中的存在及物理性质：主要以化合态存在于铁矿石和铜矿石中2工业炼铁原理和过程产生还原剂 还原铁矿石 造渣（除脉石）3铁、铜的化学性质：【课堂巩固练习】1(B档)下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的 （ ）AFeS BFe3O4 CFeCl3 DFeCl
5、22(A档)下列关于铜的性质描述错误的是 ( )A铜是一种紫红色的固体 B铜在自然界中有游离态形式存在C铜不与酸发生反应 D铜化学性质虽然稳定，但它在空气中也会生锈3(B档)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，5.6g铁与足量的盐酸反应，生成0.1NA个H2分子B6.4g Cu与足量的稀硫酸完全反应，生成标准状况下的H2 2.24LC标准状况下，2.24L H2O含0.1NA个H2O分子D0.2NA个CO2分子所占的体积约为4.48L4(C档)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 (1)写出此反应的化学方程式_。 (2)如何从上述所得产物中获取金属钛？ 简述步骤：_ _。3
