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1、高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱中和滴定教案沪科版10.3 酸碱滴定（第一课时）【教学目标】1知识与技能：掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算酸碱中和反应的实质：H+OH-H2O如何准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点的判断 2过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择，发展学生的思维能力。 3情感态度与价值观：通过分析酸碱中和滴定依据的的化学反应原理，了解量变质变的哲学原理在认识过程中的指导作用。【教学重点】酸碱滴定的原理，量器的选择，滴定终点的判断【教学难点】酸碱滴定的原理，酸碱中和滴定终点的判断【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引言】同学们
2、学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法酸碱中和滴定。【板书】10.3 酸碱中和滴定 倾听、回想、思考、生疑。 揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。盐酸和氢氧化钠溶液反应；硫酸和氢氧化钠溶液的反应；【提问】上面的反应属于什么反应？ 【提问】酸碱中和反应的实质是什么？【板书】1. 中和反应实质HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O属于中和反应，具有相同的实验原理。思考并回答，写出离子方程式： H+OH-=H2O从离子反应的角度理解中和
3、反应的实质。【练习】投影：在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。 【板书】略 在教师引导下审题，找出已知V碱=0.20L V酸=0.0186L c酸=0.1218mol/L 求：c碱=？ 巩固酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。【探究1】在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。现实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关
4、量关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。【板书】2.酸碱中和滴定的定义：在定量分析中用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和滴定。【思考】为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？ 思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。 培养学生分析能力。【想一想】如何准确测定两种溶液体积？请从下列仪器中选择你认为合适的仪器，并说明理由。两种量器：50mL量筒、25mL滴定管量器应选择滴定管，因为滴定管内经小，精密度度高(精确0.01mL)。 培养学生分析
5、、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。【讲述】仪器介绍滴定管：1、测量放出液体的定量仪器规格：25mL、50mL最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL零刻度在上方2、分类：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）观察、思考巩固认识滴定管的结构【讨论】为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为( )(A)15 (B)15 (C)15 (D)无法确定思考、讨论得出：碱液能与玻
6、璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。【想一想】如何准确判断酸碱恰好中和？【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如何变化？ 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c（OH-）逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H+OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。 培养学生分析能力。【提问】pH 的变化本身有没有现象？【小结】根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴入
7、几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。没有现象，因此需要用一种试剂来表示它，这种试剂就叫做指示剂。思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。对酸碱中和反应的pH值变化进行直观分析，使学生真实的感受到反应过程中pH值的变化特点。【提问】在中和滴定中，除了酚酞，还可以用什么指示剂？指示剂的变色范围：酚酞810（无色 粉红 红色）甲基橙3.14.4（红 橙 黄）石蕊58（红 紫 蓝）在强酸滴定强碱的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用【练习】1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）A、由黄色到红色B、由橙色到红色C、由黄色到橙色D、由红色到橙色2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ）A、 PH=3B、 C(OH-)=10-9mol/lC、 PH=8D、C(H+)=10-4mol/l思考、练习巩固知识点布置作业 练习册P231、2、3、4 明确作业及要求。 - 1 -
