《2022-2023学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析) (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析) (II)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析) (II)1. 下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJ可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJ，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ【答案】C【解析】试题分析：A：由
2、于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol，错误，选C。考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。2. 某反应由两步反应A=B=C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是 （）A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：BACC. 整个反应的H=E1E2 D. 加入
3、催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率【答案】B【解析】试题分析：A、AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，A错误；B、物质的能量越低，越稳定，B正确；C、整个反应中H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C错误；D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D错误。答案选B考点：化学反应与能量变化3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【
4、解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。考点：考查了燃料的相关知识。4. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A. A的平均反应速率是0.010 molL1s1B. 容器中含D物质的量
5、至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol【答案】B【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol； 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45A、A的平均反应速率= 0.3/5/30=0.0020 molL-1s-1,A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；C、起始量不知，容器中A、B、
6、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。5. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（） A. T1T2，a+bc，Q0 B. T1T2，a+bc，Q0C. T1T2，a+bc，Q0 D. T1T2，a+bc，Q0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆
7、反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+bc；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q0，答案选B。【考点定位】考查化学平衡图象问题。【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。6. 下列叙述正
8、确的是()A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。7. 在
9、25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D. c(OH)【答案】A【解析】A加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；B溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增
10、大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。点睛：注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A. 常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102molL1B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢【答案】A【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。c(H)c(HCOOH)，则说
11、明甲酸部分电离，A项正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强，但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸，B项错误；中和反应中酸碱的物质的量与电离程度无关，C项错误；未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质，D项错误。9. 下列溶液一定显酸性的是()A. 含H的溶液 B. c(OH)c(H)的溶液C. pH7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液【答案】B【解析】试题分析：A任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；Bc(OH-)c(H+)，则溶液呈酸性，故B正确；CpH7的溶液不一定是酸性溶液，如10
12、0时，纯水的pH=6，则6pH7的溶液呈碱性，故C错误；D酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；故选B。【考点定位】考查探究溶液的酸碱性【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小，如果c(OH-)c(H+)，则溶液呈酸性，如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性，溶液c(OH-)c(H+)，则溶液呈碱性。10. 常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质
13、的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A. 111 B. 101 C. 61 D. 51【答案】C【解析】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H）=0.1molL1，c（H2SO4）=c（H）/2=0.05molL1，pH升高了1，则溶液中c（H）=0.01molL1，当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则:1L0.1molL1=（1+x）L0.01molL1，x=9，加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：（1L0.1molL1-yL0.05mol
14、L1）=0.01molL1（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 =6：1，故选C。点睛：本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清楚。11. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着Na
15、OH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手
