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1、第三章金属及其化合物一、金属的物理通性： 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成NaO：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na O2 22Na + 0点=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4A1 + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4A1 + 3O 点= 2Al O223潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧
2、中点燃生成： 3Fe+2O2 占燃 Fe3O4与O2与Cl22Na+Cl = 2NaCl 点燃八、八、2Al+3Cl 点燃=2AlCl32Fe+3Cl = 2FeCl占燃3八、八、与S常温下即可反应：2Na + S = NaS2加热时才能反应： 2A1 + 3S =用1 SJ 2 3加热只能生成亚铁盐： Fe + S =FeS与水常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H O=2NaOH+H t2 2去膜后与热水反应： 2A1+6H2O=2A1(OH)3!A23+3H2常温下纯铁不与水反 应。加热时才与水蒸气反 应：3Fe+4H O（g）=2Fe O +4H与酸 溶液2Na+2HCl=2NaCl+H
3、t22Al+6HCl=2AlCl+ 3H t32342Fe+2HCl=FeCl +H t2 2与碱 溶液2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +32 2H trj一与盐 溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H O+CuSO 二Cu(OH) ! +Na SO +H242242t与氯化铁溶液：6Na+6H O+2FeCl =2Fe(OH)!233+6NaCl+3H trj2置换出较不活泼的金属单 质置换出较不活泼的金属 单质与氧 化物2镁条引燃时铝热反应：占燃八、八、2Al+Fe OAlO+2FeQOQO一金属活泼性逐渐减弱“三、金属化合物的性质1、氧化物NaO2NaO2 2Al O2 3Fe O2
4、 3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状 态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反Na O+H O=2NaOH2 22Na O +2H O=4NaOH2 2 2应+O t2与酸溶 液Na 0+2HCl=2Na2Cl+HO (溶液无2色)2NaO+4HCl=4NaCl+2H2 2 2O+O t2Al O +6HCl=2AlCl +3H2332OFe O +6HCl=2FeCl +3H2332O (溶液黄色)与碱溶 液AlO+2NaOH=232NaAlO +H O2 2其他Na O+CO =Na CO22232Na O +2CO =2Na CO +O2222322、氢氧化物化性
5、NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶 液NaOH+HCl二NaCl+H O2Al(OH) +3HCl=3AlCl +3HO32Fe(OH) +2HCl=FeCl +2H2 2 2OFe(OH) +3HCl=3FeCl +3H O32与碱溶 液Al(OH) +NaOH=NaAlO +232HO2稳定性稳定2Al(OH) =AlO+3HO32324Fe(OH) +O +2H O=4Fe(O2 2 2H)32Fe(OH) =Fe O+3323HO2其他2NaOH+CO =Na CO +H223O2NaOH+CO (过2量)=Na
6、HCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na CO2 3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na CO +2HCl=2NaCl+2H O+CO t2322反应更迅速 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO t322与碱NaHCO +NaOH=Na CO +H O3232稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3:2NaHCO 二 Na CO +H O+CO t32322相互转化Na CO溶液中通入大量CO232Na CO +H O+CO = 2NaHC
7、O23223固体NaHCO :32NaHCO = Na CO +H O+CO t32322其他溶液中：Na CO +Ca(OH) = 2NaOH+CaCO2323!溶液中：NaHCO+Ca(OH) = NaOH+CaCO !323+HO2用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl +2NaOH = Fe(OH) ! +2NaCl2 2FeCl +3NaOH= Fe(OH) ! +3NaCl33相互转化2FeCl +Cl = 2FeCl2 232FeBr +Br = 2FeBr2 23主要表现：性(还原性)2FeCl +Fe =
8、 3FeCl322FeBr +Fe = 3FeBr32表现：性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+HO=Al(OH)3 ( +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。aOHNa2CC箒 NaHCOsNaoO - Net附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿
9、色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na CO又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO俗称小苏2 3 3打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。 NaHCO 是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面 3的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO可制得碳酸氢钠。23、氧化铝、氢氧化铝1）AlO 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。232）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝 酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃 疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：了生铁：含碳量：2 %-43 %沁低碳钢（含碳量低于0- 3%）素更钢金钢/含碳量：0.03 %-2 %低小强中碳钢（含碳量为0- 3%-0. 6%）合t 金合Y 钢弩不锈钢猛钢硅钢可以用于 制成钢轨常用不锈钢 主要合金兀 素含量：Cr 17-18%Ni 8-13%不易生锈
