《2020届福建高三化学大题练——硫酸亚铁铵的相关试验题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届福建高三化学大题练——硫酸亚铁铵的相关试验题（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届、填空题(本大题共3小题)1. 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O),可向溶液中通入H2s气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2.过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体.查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25CPH25CPH饱和H2s溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是.(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为.A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉-
2、KI溶液D.KMnO4溶液(3)通入H2s气体至饱和的目的是;用硫酸酸化至pH=2的目的是(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值.,t地装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g,说明产物中有水，装置C中高镒酸钾溶液褪色，说明产物中含有.实验中要持续通入氮气，否则测出的x会(填“偏于”、“偏于”或“不变”).硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶
3、解，得黄色溶液.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2,根据图中有关数据，可计算出x为2.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应，转移mol电子。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。(3)研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，
4、对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9.0g,说明产物中有水，装置C中高镒酸钾溶液褪色，说明产物中还有。实验中要持续通入氮气，否则测出的乂会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式装置D球形干燥管的作用。某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量与分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=。3.为探究绿矶(
5、FeSO4nH2O)的一些性质，进行如下操作：(1)取少量绿矶样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为(填试剂名称或化学式均可)(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2)(设为装置A)称重，记为100g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为127.8g.按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是将下列实验操作步骤正确排序d、a、(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重,记为115.2goa.点燃酒精灯，加热b.关闭Ki和K2c.熄灭酒精灯d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af,冷却至室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=。若实验时按a、d次
6、序操作，则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。a.品红b.NaOHc.BaCl2d,Ba(NO3)2e,浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。、简答题(本大题共3小题，共15.0分)4.硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇,其工业制法如图.请回答:卜镁部你I.LI：TFrT加人少IIIR人过旧循研醒朋次UG制限的破
7、曜也饮佳牌休(1)步骤中碱液洗涤的目的是O若将碱液换为酸液，可能产生的问题(2)步骤中B可以是(填字母)，加人少量B的目的是。a.CuCl2b.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4(3)步骤中要用到少量乙醇洗涤，其目的是。(4)用硫酸亚铁俊晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁钱样品的纯度，反应的离子方程式为。准确量取硫酸亚铁钱溶液时，硫酸亚铁俊溶液应盛放于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(5)硫酸亚铁俊晶体的样品中可能含有的杂质离子是,实验室的检验方法是。5.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO
8、2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeS047H2O),流程如下：稀破眼泼雨调口H赛没取I过4I迂第一过诧U1一反OtI澹淡R(1)滤渣i的主要成分是(填化学式)，滤渣n的主要成分是(填化学式)。(2)试剂X常选用SO2,写出“还原”过程中发生反应的离子方程式。(3)根据各金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值，调pH范围应为离了开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7(4)FeS047H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制
9、成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.0100molL-1的KMnO4溶液，反应为：5Fe2+MnOT+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤a中配制250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片(请写出计算过程)。6.朴也可硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上做补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：证明步骤滤
10、液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加该过程的现象为。(2)步骤加入过量H2O2的目的是。(3)步骤中反应的离子方程式(4)步骤中一系列操作的步骤：过滤、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。实验题(本大题共7小题)7.某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁钱(俗名为莫尔盐)(NH4)2SC4?FeSO4?6H2O(相对分子质量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如下)硫酸铁晶体除更泰财稀破酸还原铁国即置清液残渣(1)步骤，加入稀硫酸的目的是O实验前，常(2)步骤，
11、加入还原铁屑后观察到的现象是用碱溶液洗涤铁屑，其目的是(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁俊)(3)在FeSQ溶液中加入稍过量的硫酸俊饱和溶液。从溶液中提取(NH4)2SO4?FeSQ?6H2O的具体操作是、用乙醇洗涤、干燥。(三)检验莫尔盐加热时的分解产物莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：a.FezO?、SQj、NH3、H2Ob.FeO、NH3、SO3、H2Oc.FeO、SC2、NH3、H2Od.Fe2O3、NH3、SQ、SO3、H2O（4）经认真分析，推理即可确定猜想（填序号）不成立。（5）乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SQ（g）及N2（g）。为验证产物的存在
12、，乙同学用下列装置进行实验：乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为证明分解产物中含有SO3的实验现象是。（四）测定实验（二）所得晶体中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的纯度称取mg硫酸亚铁钱样品配制成500mL溶液，取20.00mL样品溶液进行实验，装置如图所示。（6）若实验测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁钱样品的纯度为（列出计算式即可）。8 .已知硫酸亚铁俊（NH4）2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐）可溶于水，在100c110c时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。甲同学设计如右图所示的装置进行实验
13、，装置C中可观察到的现象是,由此可知分解产物中有。乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:（）-Go证明含有SO3的实验现象是；安全瓶H的作用是。n.为测定硫酸亚铁俊纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000molL1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答:（1）甲方案中的离子方程式为:(2)
14、乙方案中量气管中最佳试剂是a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁俊纯度为(列出计算式)。9 .硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组用酸性高镒酸钾溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需(填仪器名称).(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是.A.硫酸B.盐酸C.硝酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去，填序号).PUJ样式1九部游，jt-J-n.硫酸亚铁俊(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1:铁屑的处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，过滤、洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。步
