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1、2019-2020年高三12月第三次模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 N 14 Na 23 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Mg24 Pb207 Ag108第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数） A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD对人体有害
2、的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1362下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 3短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液4下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A元
3、素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种 C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构5下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A B C D6X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种
4、氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)： X + Z N； M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族7. 下列说法或表示方法不正确的是 A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成
5、液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol8. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl9下列叙述正确的是 （ ）A在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式
6、为：Mg 2e = Mg2D检验某未知溶液中是否含SO42时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液10. 下列与氯有关的说法中，正确的是A通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子11用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是 A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气
7、体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应
8、与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀14. 利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K
9、2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2OH2eZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)35OH3eFeO424H2O C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强16下列说法正确的是（ ） A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类B短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素17X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依
10、次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是 AX或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子CZ为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集第卷（非选择题 共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18（13分）（1）利用反应6NO28NH3 7N212 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO
11、2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。（2）物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应的离子方程式为 ：若以反应设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。19（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形
12、成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）盐M中含有的化学键类型有 ；（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 （4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。（5）已知1molD与水反应放出283.5
13、kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 ；20（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO、OH如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：(1) M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_。 (2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_。(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。21（14分）铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
