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1、第七章 氧化还原滴定法6.1计算在2SO4介质中,H+浓度分别为 mol-和0. olL-1的溶液中VO+/VO2电对的条件电极电位。(忽视离子强度的影响，已知jq=1.00V） .2 根据jq2+/Hg和Hg2l2的溶度积计算jqHg2l2/。如果溶液中l-浓度为0.01 molL-1，g2Cl/Hg电对的电位为多少？6.3 找出如下半反映的条件电极电位。已知q=0.390V,H=7,抗坏血酸410,pKa2=1.79。 64 在1 m.L1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2时,计算:（) 此氧化还原反映的平衡常数及化学计量点时反映进行的限度；（2） 滴定的电位突跃范畴。在此滴定中应选用什
2、么批示剂？用所选批示剂时滴定终点与否和化学计量点一致？ 6. 计算pH = 0.0,cNH 3= 0.1mol.L-1 的溶液中n2+Z电对的条件电极电位（忽视离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lgb1 =2.27，lg2 =4.1, lgb3 =.01, lb4 = .07；4+的离解常数为Ka 1-9.5。 6 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定e2时,MO4溶液的浓度是0.0244 olL1，求用 (1)e；(2)FeO3；(3）FeSO.72表达的滴定度。6.7 称取软锰矿试样.0g,在酸性溶液中将试样与0.60 g纯Na2CO4充足反映,最后以0.0 moL- O4溶液
3、滴定剩余的NC2O4，至终点时消耗3.00 mL。计算试样中O的质量分数。.8 称取褐铁矿试样4000g，用HC溶解后,将3+还原为F+，用K2C2O7原则溶液滴定。若所用K2r2O溶液的体积（以L为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2r2O溶液对铁的滴定度。.9盐酸羟氨（2OHHl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取0.00mL KBrO3溶液与KI反映，析出的I2用020 ml.L-溶液滴定,需用19.1 L。 LKBrO3溶液相称于多少毫克的N2OHHCl？6.10 称取含I之试样00溶于水。加1 mL .00 molL- KIO溶液解决,反映后煮沸驱尽所生成的，冷却后,加入过量I
4、溶液与剩余的KIO3反映。析出2的需用21.14 m 008 -1NaS2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。6.11将1g钢样中的铬氧化成Cr27-，加入2500 mL .00 olL-1 FeSO原则溶液,然后用0.018lL- KMnO4原则溶液70 mL回滴剩余的FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。612 0 mL市售HO(相对密度101)需用3.2 mL 000 mL-1 KnO4溶液滴定,计算试液中H2O2的质量分数。6.13 称取铜矿试样0.6000g,用酸溶解后，控制溶液的p为34,用2.00 mL Na2S2O溶液滴定至终点。1m a2S2O3溶液相称于0.415g
5、KBr。计算Na2S23溶液的精确浓度及试样中C的质量分数。6. 既有硅酸盐试样1.000g,用重量法测定其中铁及铝时，得到F2O3+l2O沉淀共重.500 g。将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe+后，用0.033 molL1 K2C2O7溶液滴定至终点时用去2.00 L。试样中FeO及A2O3的质量分数各为多少? 15 称取具有AsO3与As2O5的试样1.0 g,解决为含As3和AsO43-的溶液。将溶液调节为弱碱性，以.05000 moL-1碘溶液滴定至终点，消耗3.00 mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液,释放出的2再用0.300 moL NaS2O3溶液滴定至终点，消耗
6、30.00m。计算试样中s2O3与s2O5的质量分数。 漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定,既有含“有效氯”2900%的试样.00g,用25.0m a3AsO3溶液恰能与之作用。每毫升N3AsO3溶液含多少克的砷?又同样质量的试样用碘法测定,需要NaS2O原则溶液( m相称于0010 CuSO452O）多少毫升?6.17 分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S9H2O外，还含a2S2O352O有，取此试样10.00 配称50 mL溶液。（1）测定Na2S9H2和a2S2O5H2O的总量时，取试样溶液5.0 mL，加入装有mo.L-1 50 mL 0.520 mL-1 I2溶液及酸的碘
7、量瓶中,用001molL a22O溶液滴定多余的2,计用去16.1 mL。(2)测定N2O3HO的含量时,取5 mL试样溶液，用ZnCO悬浮液沉淀除去其中的Na后,取滤液的一半,用5000molL-1I溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5 mL。由上述实验成果计算原试样中Na2S9HO及NaSO35HO的质量分数,并写出其重要反映。6.18 化学耗氧量(CD)测定。今取废水样10. mL用H2S4酸化后，加入50mL 0.01667molL-1 2Cr2O7溶液,以Ag2S4为催化剂,煮沸一定期间，待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为批示剂，用0.000mol-1FeSO溶液
8、滴定剩余的Kr2O7，用去15.0L。计算废水样中化学耗氧量,以gL1表达。6.19 称取丙酮试样00g,定容于20mL容量瓶中,移取2.0 L于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，精确加入0.0 mL 0.0500 molL- I2原则溶液，放置一定期间后，加2O4调节溶液呈弱酸性,立即用0.00mlL-1 Na2S4溶液滴定过量的I，消耗10mL。计算试样中丙酮的质量分数。6.0称取具有2S和Sb2S5试样0. g,溶解后,使Sb所有变为SbO33-后，在aHCO3介质中以0.0100molL1I2溶液滴定至终点,消耗20.00 m ;另取同样质量的试样溶于酸后,将产生的H2S完全吸取与具有70.
9、0 L相似浓度I溶液中，以0.0molL1Na2S2O3溶液滴定过量的I溶液,消耗00 mL。计算试样中a2S和b2S5的质量分数。6.21 称取具有PO和2的混合试样1234 g，用0.0mL0.2500 moL1 H22O4溶液解决,此时Pb()被还原为Pb(),将溶液中和后，使Pb定量沉淀为PbC2O4。过滤，将滤液酸化,以0.0400 mol- KMnO4溶液滴定，用去10.0 m。沉淀用酸溶解后，用相似浓度KMn4溶液滴定至终点,消耗30.00。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。6.22 试剂厂生产的试剂FeClH2O,根据国标G 16211979规定其一级品含量不少于96,二极
10、品含量不少于9.0。为了检查质量,称取0.5000g试样，溶于水,加浓HC溶液3L和KI g,最后用01000moL-12S23原则溶液18.1L滴定至终点。计算阐明该试样符合哪级原则?23 移取.00L COOH和OAc的混合试液,以0.000olL1aO滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述试液2.00mL,精确加0.000molL-1KMn强碱性溶液5.00m。使KMnO4与OOH反映完全后，调节至酸性,加入0.olL-1Fe2+原则溶液0.00mL,将剩余的nO4-及MnO4岐化生成的O和MnO2所有还原为Mn2+，剩余的2+溶液用上述MnO原则溶液滴定至终点,消耗24.0mL。
11、计算试液中COO和OAc的浓度各为多少?624 移取一定体积的乙二醇试液，用0.0mL高碘酸钾溶液解决，待反映完全后，将混合溶液调节至pH为8.0，加入过量,释放出的2以.5000molL-1亚砷酸盐溶液滴定至终点,消耗14.0m,已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在H为.0时,加入过量KI，释放出的2所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.0mL。计算试液中喊乙醇的质量(mg）。62 甲酸钠和在中性介质中按下述反映式反映3HO- + 2 Mn42- + H2O = 2 n 3 CO + OH-称取HCOOa试样0.5000,溶于水后，在中性介质中加入过量的6000olL-1KM4溶液0mL,过
12、滤除去MnO沉淀,以H2O4酸化溶液后,用1000mlL1H22O4溶液滴定过量的KMO4至终点，消耗25.00mL。计算试样中HCNa的质量分数。. 在仅具有Al3+的水溶液中，加NH3NH4Ac缓冲溶液使pH为.0,然后加入稍过量的8羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀,将沉淀过滤逼供内洗去过量的羟基喹啉,然后将沉淀溶于HCl溶液中,用5.00mL0.128 lL-Kr3B原则溶液解决，产生的Br2与8羟基喹啉发生取代反映。待反映完全后,在加入过量的K，使其与剩余的Br2反映生成I2, 最后用0.102 l-1Na2SO3原则溶液滴定析出的I，用去.45mL。计算试液中铝的质量（以m表达)。6.7 用碘量法测定葡萄糖的含量。精确10.0g称取试样溶解后，定容于250mL容量瓶中,移取50mL试液与碘量瓶中,加入.050moL-1I2溶液30.00mL(过量的），在搅拌下加入0m.1molL-aH溶液，摇匀后,放置暗处20min。然后加入0.5 molL-HCl 8mL,析出的2用0.10olL-12O3溶液滴定至终点，消耗.96L。计算试样中葡萄糖的质量分数。
