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1、九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲 第一节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO45H2O加热CuSO4+5H2 OCuSo4+5 H2O=CuSO45H2O5.物质变化规律的应用：(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀; CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N
2、a2SO4(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第二节 酸（一）1. 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸HCI HCI = H+ + CI-硫酸H2SO4 H2SO4 = 2H+ SO42-硝酸HNO3 HNO3= H+ NO3-碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。（二）酸的通性1、 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。2、 酸 + 碱 = 盐 + 水
3、3HCI+ AI（OH）3 = AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCI + CaCO3=CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCI + Fe2O3 =2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + C
4、uO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）（三）酸的个性1、盐酸（HCI）：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流
5、进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第三节 碱（一）1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（二）碱的通性1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变红色。2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCI = CaCI2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2
6、 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 = Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（三）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1） 俗称：烧碱、苛性钠。（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
7、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3） 极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰。（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH第四节 几种重要的盐(一)1、 盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：（1）盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等（2）硫酸盐
8、Na2SO4 、 CuSO4等（3）碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等（4）硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等（5）铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶; 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（二）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（三）盐
9、的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CINa2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI（四）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件：反应后只要
10、有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。（五）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第五节 金属（一） 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 =
11、 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第六节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。还有家庭液化气丁烷（C4H10 ）、 酒精（C2H5OH ）、醋酸（CH3COOH） 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
