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1、九年级化学全册第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐 单元练习试题 沪教版（ 满分： 100 分考试时间：60 分钟）相对原子质量：H-1 C-12Ca-40Cl-35.5第 I 卷 选择题一 选择题 （本大题共10 小题，每题3 分，计 30 分。每小题只有一个选项是正确的。）1 下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱纯碱生石灰食盐A. B.C. D. 2 .已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是A.能与二氧化碳反应B .能使紫色石蕊试液变红C.能与稀硫酸反应D.能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀3 白
2、蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A 镀锌水管B 铜制塑像C 大理石栏杆D 铝合金门窗4 . 酸、 碱、 盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A.将草木灰（含 &CO）与氯化镂混合施用B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成5.实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：放在洁净的纸上，放在左盘上称量， 放在小烧杯中，放在右盘上，其
3、中正确的是A B C D 6食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含碳酸盐除 去热水瓶中的水垢A.B. C. D. 7.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是()A.酸、碱、盐可能都不含金属元素B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素8. 下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是()A.K +、Na+、OH、Cl- B.Ba 2+、Cu2+、NO-、SO2-C.Mg2+、Na+、OH、SO2-D.H+
4、、Ba2+、NO-、OH9. 下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是()A. F FeSQB.Fe2Q-Fe(OH)3 C.Na zCOfNaOHD.CuO 一 CuCl210. 物质X可发生下列所示的两个反应，则 X可能是()X+碱 一米+H值X+属氧化物盐+ H2O-AAFe2QB.COC.Ca (OH 2 D.HCl第n卷非选择题二、非选择题(本题包含9题，共70分)11. (8分)在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高镒酸钾等。在这些物质中：(1)可用作调味剂的是,(2)用作洗涤剂的是,(3)用作建筑材料的是,(4)可用来配制农药波尔多液的是 。12.
5、 (8分)现有H、。S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：(1)含氧酸(2)碱(3)盐(4)酸性氧化物。13. (8 分)(1)电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为 ?,(2)用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多的化学方程式为 (3)除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为水垢的主要成分为CaCQ和 Mg(OH , 。14. (11分)纯碱(NaCO)属于类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。向纯碱的水溶液中滴入酚酬:试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其pH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法一“联合制碱法”。(1) “联合制碱法
6、”生产过程用化学方程式可简要表示为：NH+ CO+ HbO=NHHCONHHCO+ NaCl=NaHCOl + NH4C12NaHCQ& Na.CO+ HO+ COT该过程中没有涉及到的基本反应类型是A.化合反应B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应(2)第步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。(3)将第步所得滤液(NHCl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NHCl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为 NHCl先结晶的原因可能是。所得NHCl属于化学肥料中的肥。15. (9分)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。(1)填写下表空格中的化学式:氯化即氯化钙氧化纲制化
7、镁氯化铝氯化锌氧化业铁氯化铜KCICnCl2NaClMgCLZnCLFeCI反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边 的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如图) 。比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式： 16. (10分)某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：实验目的NaCO溶液、NaOH(、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种
8、溶液的鉴别。实验药品未贴标签的四瓶溶液NazCO溶液、NaOH容液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸和紫色 的石蕊试液。实验仪器试管、胶头滴管等。设计并实验同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象实验结论(1)各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液其中一支试管中紫色石蕊试液变红色原溶液是溶液(2)另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤(1)检出的溶液一支试管中有气泡放出原溶液是溶液有关反应的化学方程式为(3)再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管 中，滴加步骤(2)检出 的溶液A试管中：B试管中：A是溶液B是溶液有关的化学方程式为：17. (12分)为区别NaO即口 N&
9、CO两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1:分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酬:试液，根据酚血:试液是否变红色判断各是哪种溶液。方案2:分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各 是哪种溶液。请回答：(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是;有关反应的化学方程式另一个方案是不正确的，原因是 (2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：实履操作实验现象、结论化学反应方程式18. (8分)某烧杯中盛有 10%的Na2SQ溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。过滤，得到 23. 3克沉淀。将全部滤液蒸发掉一定量的水
10、后，得到10%的NaCl溶液。求：(1) 10%的NaCl溶液的质量。(2)蒸发掉的水的质量。参考答案、选择题（本大题 10小题，每小题3分，计30分）题号12345678910选项DBBABDAABD二、非选择题（本题包含 9题，计70分）11. （8分）食盐；纯碱；大理石；硫酸铜12. （8 分）HSO4 ; NaOH ; NaSQ ; SO13. （8 分）Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3HOCaC3O+ 2HCl =CaCl2 + H 2O + CO2 T 2HCl + Mg（OH） 2 = MgCl 2 + 2H 2O1
11、4. （11分）盐 红 碱 （1） C（2） 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）（3） NHCl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（答出两句之一即得分）。氮（肥）。15. （9 分）（1） AlCl 3 金属活动性（2） H2O Na + Cl -（3） Fe2Q+3HSQ=Fe2（SO）3+3H2O （或 Fe+CuSO=FeSO+Cu）16.10 分实验操作和步骤实验现象实验结论原溶液是稀盐酸溶液原溶液是碳酸钠溶液有关反应的化学方程式为Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 TA试管中：产生白色沉淀B试管中：无现象A是Ca(OH)2溶液B是NaOH溶液有关的化学方程式为：NazCO + Ca(OH) 2 = CaCQ J + 2NaOH17. (12 分)(1)方案 2 Ca(OH) 2+NaCO=CaCOj +2NaOH 碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酬:试液变红(2)实畛操作实验现粗、结论化学反应方程式分别取 少许两 料灌液. 善滴入 稀盆酸有气泡产生的为碳酸筋薄液NC(X 4 2HC1 2N*C1+HSO + CO, t18. (8 分)117g; 209. 7g
