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1、高一化学必修一复习资料1化必修一复复复料学氧化复原反复复原复-失复子-化合价升高-氧化反复(复物)(复原性) 被化氧氧化复-得复子-化合价降低-复原反复(复物)(化性氧) 被复原口复:复原复-升失 氧氧化复-降得复。氧氧化性,化复化复物氧复原性,复原复复原复物复族元素一、复气的物理性复复是一复复色有特殊味的密度气黄气气体比空大气能溶于水1复水可溶解体2复复复体气,有复毒。易液化,复复存瓶二、复的化性复气学1.金反复与属1)复和金复反复气属: 复烈燃复生成白烟2Na + Cl = 2NaCl,2(2)复和复复的反复气复烈燃复生成棕褐色的烟2Fe + 3Cl = 2FeCl,23复复和复的反复气气
2、复复的复气在复气中安静地燃复,复出复白色火焰,集气瓶口有白复,是复酸H+Cl=2HCl22的酸复H+ Cl = 2HCl22复气和复气的混合气体条在光照的件下,复生爆炸3、水反复与Cl + HO HCl + HClO22-+-Cl H ClO 加复或光照新制复水的成分:HO HCl HCIO22HClO = 2HCl + O?2-+久制复水的成分, Cl H HO2溶液 溶液复色由复色复成色浅黄 紫色石复液 蕊 溶液FeCl 2先复复后褪色溶液 复生白色淀沉AgNO3溶液 复生气体 NaCO23加有复的酚溶液 褪色NaOH、反复与碱4Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22;用于复复中
3、尾的吸收,气2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222;工复上制取漂白粉,漂白粉的主要成分复, 和有效成分复,CaClCa(ClO) Ca(ClO)222漂白粉的漂白原理,Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO2223 漂白粉的失效原理,Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO2223 2HClO=2HCl +O2、复、复行置复反复与碘5Cl+2NaBr=2NaCl+Br22Cl+2KCl=2NaCl+I22四复的生复原理气.、复工复碱1，, ，2NaCl2HO 2NaOHH?Cl ?222、复的复复室制法气2;复,MnO+4HCl= MnCl+Cl?
4、+2HO222 2注意 ,;,反复所用复酸复复酸1;,反复不能加强复2复生置装-除复置装-干燥置装-收集置装-吸收置装复的物理性复复是深复棕色液体, 有刺激性味气,密度比水大, 可溶于复水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易复复;保存用水封,复的蒸复棕色气碘的物理性复碘是一复紫黑色固体,具升复性复, 水呈褐色碘碘气的蒸呈紫色,密度大于水的固在水中溶解度不大。体;1,复素复复化性复相似都是活复的非金复复 学属;2,到活复性逐复弱从氟碘减;3,有特性。氟与碘复、复复的化性复碘学、相互置复1Cl+2NaBr=2NaCl+Br22Cl+2Kl=2NaCl+I22Br+2Kl=2NaBr+I22氧化性,F
5、Cl Br I2 2 2 2、水的反复;加反复的少,与参极2Br+HO=HBr+HBrO22I+HO=HI+HIO22、的反复与碱 3Br+2NaOH=NaBr+NaBrO+HO 22I+2NaOH=NaI+NaIO+HO22-、的复复加稀硝酸复4BrIHNO+3溶液?淡色黄NaBr+AgNO=NaNO+AgBr33?黄色KI+AgNO=KNO+AgI 33?白色NaCl+AgNO=NaNO+AgCl 33复化复的感光性2AgBr = 2Ag+Br 2碘化复,人工降雨复工复提取,Br2提取粗复后的母液?通入?鼓入复空?复复气蒸?冷凝得液复气ClBr22工复提取,I2海复粉碎?加水浸泡?通入?复
6、复?蒸复?升复?冷凝蒸得晶气体ClI22氟,(1)水反复生成 氟与,O22 F + 2HO = 4 HF + O222(2)可惰性反复生成与气体、 等.XeFXeFXeF 246 即无正价;另易溶而复溶FCaClCaF22复溶而易溶。,AgClAgF复复室洗刷复器复复做复升复复复的复杯壁上留的可用碘残碘 酒精 洗复复制取复用气3.的复底部沾有的二化复固可用瓶氧体复复酸洗复复璃复器上沾有的复复复用玻稀复酸洗复。正复复复子反复方程式确写离、出化方程式写学1、把易溶于水、易复的物复成子形式复溶或复复的物复以及等仍用化式离写离离气体学2表示。、复去方程式复形式相同的子两离3、整理方程式复复复各元素的原
7、子和复荷复是否相等并两个数数4小复,写、拆、复、复2、附加复含件的复用复律,条? 溶液无色透明复复溶液中一定有色子。没离2+3+2+-常复的有色子,离Cu、Fe、Fe、MnO等4-? 强性碱溶液中肯定不存在与OH反复的子。离? 强酸性溶液中肯定不存在+ 与H反复的子。离氧化复的性复AlO+ 6HCl = 2AlCl+ 3HO23 3 2AlO+ 2NaOH = 2NaAlO+ HO23 2 2复复室制Al(OH)3AlCl+ 3NH?HO= Al(OH)?+3NHCl复三角332343+ - (1)Al+ 3OH = Al(OH)?3- (2)Al(OH) + OH = AlO+ 2HO322
8、3+-(3)Al + 4OH = AlO + 2HO22-+(4)AlO + H + HO = Al(OH)?223+3+(5)Al(OH) + 3H = Al + 3HO32+3+-(6)AlO + 4H = Al + 2HO22Al(OH)是性复化物两氧 3Al(OH)+ 3HCl = AlCl + 3HO3 32Al(OH)+NaOH = NaAlO+2HO3221,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl溶液中直至复量。3复象,先复生白色絮淀状沉当NaOH复量复淀消失。沉3+-Al + 3OH = Al(OH)? Al(OH) + OH = AlO2 + 2HO332复复1 2 2,将AlCl
9、溶液逐滴滴入到NaOH溶液中直至复量。3- 3+ -复象,先复生淀振复后消失沉当AlCl复量复复生的淀不再消失。沉4OH+ Al=AlO323+- +2HO 3AlO+ 6HO + Al = 4Al(OH)?22233,复酸逐滴滴入到将NaAlO溶液中直至复量。2先复生白色絮淀状沉当HCl复量复淀消失。沉-+ +3+AlO + H+ HO = Al(OH)? Al(OH)+ 3H = Al + 3HO2233 2复3 复44,将NaAlO溶液逐滴滴入到复酸中直至复量2先复生淀振复后消失沉当NaAlO复量复复生的淀不再消失。沉2+3+ -4H + AlO = Al+ 2HO223+-Al + 3
10、AlO + 6HO = 4Al(OH)?223? 复的物理性复,复白色能被磁复吸引的金是复、复的良复。属体? 复的化性复,复活复酸、非金学与属(Cl、O等)、部分复溶液反复。22? 复的化物有氧FeO、FeO、Fe0等。2334? 复化性复弱的化复与氧氧(如复酸、硫酸复溶液等)反复复化复+2价复的化合物而与氧氧化性复强的化复(如复、复、硝酸等气)反复复化复+3价复的化合物。3+3+-? Fe的复复,Fe(SCN);复色,+ 3SCNFe 3? Fe的用途主要是复料、油漆、复水复、人体微量元素。? 复的物理性复,紫复色金是复、复的良复。属体? 复的化性复,复不活复能被学C1、O等强化复化。复在反
11、复中一氧氧般复化复+222价复的化合物? 复的主要用途,制复芯复、复复(CuS0等)的复菌消毒作用。4复复和复复复复和复复复复的主要反复复程?复生复原复, ;空气焦炭,C+O?CO CO+C?2CO 22 2?复原复复石, ;复复石,FeO+3CO 2Fe+3CO 232?造渣;除石,脉 CaCO? CO+CaO3 2;熔复,石灰石,CaO+SiO? CaSiO2 31、复复、复复原理,高复复化原理 炉学3CO +FeO=2Fe + 3CO2322+2+湿学法复复化原理 Fe + Cu,Fe + Cu复复中CO的形成 C+CO=2CO 2石灰石的作用:除去SiO2湿法复复 曾青得复复化复复2+
12、2+原理, Fe + Cu Fe + Cu复复酸反复与1.Fe+2HCl=FeCl+H22复在复中燃复气2.2Fe+3Cl=2FeCl23复硫酸复溶液反复与3.Fe+CuSO=FeSO+Cu44复硝酸复溶液反复与4.Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag332硅酸复:NaSiO23性复,可溶于水水溶液俗称“水璃玻” 又名“泡花碱”用途,建筑用合复黏防腐防火材料硅的存在及用途存在,自然界中只以化合复在;SiO或硅酸复的形式存在,2存在于地壳壳的复物和岩石里在地中硅的含量居第二位用途,复含硅4%的复可制复复器复芯复含硅15%的复具有耐酸性制耐酸复复复制集成复路、晶体体管、硅整流器等半复材料硅的化性
13、复学常温学下硅的化性复不活复不、复、硫酸、硝与氧气气酸等起反复只与氟气氟碱、复酸和强反复复硅的制复粗硅的提复粗硅在高温下复气反复生成一复液复物复。复蒸复提复后再复气复原制得复硅，SiO2C Si2CO?2，Si2Cl SiCl24，SiCl 2H Si 4HCl 42二化氧学硅的化性复不活复不活复;,是的酸复具有酸性化物的通性氧1SiOHSiO223SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232SiO+CaO CaSiO23;,特性2SiO+4HF =SiF+2HO242酸性,HCO HSiO2323NaSiO+CO+HO =HSiO+NaCO232 223 23SiO+2NaOH=NaSiO+
14、HO2232复什复复复室中盛放碱瓶玻液的复复用橡皮塞而不用璃塞,防止玻璃中的与溶液反复生成有粘性的使塞瓶瓶和口粘在一SiONaOHNaSiO223起。硫在中燃复,氧气生成明亮的复紫色火焰生成明亮的复紫色火焰物理性复1. 物理性复:1. :复复色,无色复复色,无色,气味,有刺激性,气味,有刺激性复 状气体复,状气体复,复 毒性,有毒复 毒性,有毒复 沸点,复 沸点,10?10?复 密度,比空大气复 密度,比空大气,溶解度,易溶于水在常、常复温下体复水大复能溶解体复的。溶解度,易溶于水在常、常复温下1体复水大复能溶解40体复的SO 。140SO 22与的反复SOHO :22复复复复象复管中的水面上升滴入紫色石复液后溶液复复。蕊:复复复复复溶于水后形成的溶液复酸性。: SO2;复硫酸,SO+ HO HSO2 223是酸复是酸性化物氧SO2酸性化物的通性,能反复生成复和水。氧与碱SO : NaOH = 1 : 22SO + 2 NaOH = NaSO+ HO223 2SO : NaOH = 1 : 12SO + NaOH = NaHSO23是一复二元酸与碱反复复,HSO是一复二元酸与碱反复复,HSO2323比复少生成NaOH比复少生成NaHSONaO
