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1、常见酸、碱的性质教案适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域鲁教版适用地区课时时长（分钟）120知识点常见酸、碱的物理性质；浓硫酸的稀释方法；常见酸、碱的用途。常见酸：盐酸、硫酸的化学性质；常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；常见酸、碱的通性。教学目标知识与技能：知道常见的酸、碱的主要物理性质和用途；初步学会稀释浓硫酸；过程与方法：通过常见的酸、碱的物理性质探究比较，能简单归纳出酸碱的特点情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神教学重点掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等物理性质常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性教学难点掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化
2、钙等物理性质常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性 / 教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。2.思考这些物质的有什么这样物理性质。3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1. 酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子氢离子（H+）的物质叫做酸。常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2. 见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子氢氧根离子（OH+）的
3、物质叫做碱。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等考点2：常见的酸的物理性质酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途稀盐酸（氯化氢的水溶液）HCl无色液体刺激性气味酸味易挥发用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。稀硫酸H2SO4无色油状液体无味酸味不易挥发用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等稀硝酸HNO3无色液体特殊刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。1、因为浓盐酸的挥发性
4、，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。 1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个氨气。2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲
5、洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。考点2：常见酸的化学性质实验内容实验现象反应的化学方程式与金属反应锌反应较快，有大量气泡产生2HClZnZnCl2H2H2SO4ZnZnSO4H2铁溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生2HClFeFeCl2H23H2SO4Fe2O3Fe2(SO2)33H2O与金属氧化物反应铁锈Fe2O3铁锈溶解，溶液由无色变成黄色6HClFe2O32FeCl33H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O氧化铜黑色粉末逐渐溶解，溶液
6、由无色变成蓝色2HClCuOCuCl2H2OH2SO4CuOCuSO4H2O与盐作用石灰石或大理石固体逐渐溶解，有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2常见酸和碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl =NaCl+ H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2 H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多
7、：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2氯化钡溶液和硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 =BaSO4+2HCl（检验SO42-）酸的化学通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离
8、子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。2、化学通性反应情况使指示剂变色使紫色石蕊溶液变红色，是无色酚酞溶液不变色跟较活泼金属反应发生置换反应，放出氢气，并生成盐（注意:硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应是，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等）跟金属氧化物反应发生反应，生成盐和水跟碱反应发生中和反应，生成盐和水跟某些盐反应发生复分解反应，生成新酸和新盐考点4：常见碱的物理性质项目氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态、溶解性白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、滑腻感。白色固体，微溶于水，溶解时无明显放热现象，它的水溶液俗称石灰水。腐蚀性有强烈的腐
9、蚀性有的腐蚀性，比氢氧化钠弱密封保存原因易吸收水分而潮解；与空气中的二氧化碳反应而变质与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙能否做干燥剂常用作固体干燥剂可用来干燥中性和碱性气体（能干燥的气体例如氢气、氧气、氮气、一氧化碳、甲烷、氨气等，不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、氯化氢）不能做干燥剂用途工业原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以验证二氧化碳制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2溶解度
10、随温度升高而增大随温度升高而降低考点5：常见碱的化学性质酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO4项目氢氧化钠氢氧化钙化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O与酸反应NaOH+2HCl=NaCl+H2OCa(OH)
11、2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法氢氧化钠氢氧化钙工业制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2碱的通性项目反应情况紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液碱变红碱+酸发生中和反应，生成盐和水碱+非金属氧化物反应后生成盐和水碱+某些盐发生复分解反应生成其新碱和新盐四、例题精析【例题1】正确的操作能够保证实验的顺利进行。下列实验操作正确的是（）A稀释
12、浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管【答案】C【解析】本题从实验操作注意事项的角度进行考查，很多是实验时容易忽视的。A选项中将水倒入浓硫酸中，可能会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危害；B选项中先加入药品，再检查气密性，一是不方便，二是有可能造成药品的浪费；D选项中先熄灭酒精灯再撤导管，可能会造成水倒吸使试管炸裂；C选项中加少量水或铺一层沙子，可以防止集气瓶炸裂。【例题2】下列物质的性质属于物理性质的是（
13、）A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的脱水性C硝酸的氧化性D碳酸的不稳定性【答案】A【解析】浓盐酸挥发，是氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水分子重新结合成盐酸分子，形成盐酸小液滴，形成白雾，属于物理变化；浓硫酸的脱水性，是浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成）里的水分，生成黑色的炭，属于化学变化；硝酸的氧化性，是在于其他物质反应的过程中表现出来的；碳酸的不稳定性表现为容易分解成水和二氧化碳，也属于化学变化。【例题3】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、.氧化钙、消石灰、CaO B、.氯化氢、盐酸、HClC.、碳酸钙、熟石灰、CaCO2D、氢氧化钠、烧碱、
14、NaOH【答案】D【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。【例题4】下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（）A、听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净B、附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2C、红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大D、气球变大，说明CO2与NaOH溶液发生反应【例题5】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：适量Na2CO3溶液B操作I足量的水稀盐酸高温F溶液无色气体CEDAG（有色溶液）I（有色沉淀）（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）得到F溶液的操作I的名称是。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：；若I是蓝
