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1、22X届高考第一轮总复习满分练兵场第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间:9分钟,满分00分。本卷可能用到的相对原子质量:C- N4 1 Mg4C4 -7 S8 S32Ba-137A08 F-5第卷(选择题，共分）一、选择题(本题包括1小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A.金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少金属的化合价高低.金属
2、的活动性大小解析:一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、C等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到,要困难得多。答案：D2下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A铁是较活泼的金属，它与卤素(2)反应的生成物均为FeX3.氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3HI=eI3+3H2铁元素位于周期表中第4周期A族解析:A项：Fe与I2生成FeI2;B项：4Fe(OH）2+H2O=4F（H）3;项:Fe3与I不共存,Fe3+会氧化I生成2和Fe2+。答案:B(0莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密
3、切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是( ）A.钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B钛制品非常轻，却非常坚固,不易变形,可用于制造人造卫星和太空飞船的部件.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D铅无毒,抗蚀能力又高，可制造罐头筒答案：D402X年北京奥运会主体育场“鸟巢”,被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是( )A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小.已知Ga处于A族,可推知氮化镓化学式为Ga32C.用金属铝与V2O5冶炼钒,铝作还原剂D金属铟的应用
4、前景广阔，被誉为“2世纪金属”答案:C5物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( )ANa2C3溶液 NH4HC3溶液CNaHO3溶液 D.NaHO溶液答案：C6.(2X文登模拟）某溶液含有NO、HC、S、C、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( ) B. D答案：A7.某铁的氧化物用7 ml的盐酸100L在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入.6 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的F+完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为( ).FeO BFe3O4FeO5 D.Fe
5、5O7答案：D8.现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是( )答案：9.向含有eCl2、Fel、lCl、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O固体,微热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是(）Fe2+ BFe3C.l3 D.NH答案：10.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ )不锈钢是铁合金，只含金属元素一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:A项:铁合金中含有非金属元素C,项:铁粉与水蒸气反应的方程式为3e+H2O(g)Fe3+4H
6、2,C项：铁形成合金后其化学性质不变,铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应,D项：镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼,若发生电化学腐蚀,铁被保护,锌被腐蚀。答案:B11.(202X安徽师大附中模拟)用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案:eH2CuCuOCuO4Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量()A.一样多 B多多 .无法判断解析： ol Fe按方案能制得 ol u,而 mol Fe按方案只能得到1 m 2，而根据H还原uO的实验过程可知：制得1 mol Cu消耗2的量大于 mol,故方案制得Cu的量少。答案:C1.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO)3、F、NaO、Ba
7、C四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4) BNaOCBal2 DeSO解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,继续滴加白色沉淀不断溶解并消失,说明丁为NaH,乙为Al2(O4)3。将NOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为aCl2,故丙为FeSO。答案:D13将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g,原合金中铁的质量分数最接近( )A3 B4%.5% D70%答案:B1
8、4（202X东北师大附中模拟)如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系:若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为时,增加氧的质量约是D物质总质量的28%,则A是( )NCl BAlC3C.H2O2 DKCl答案：A15下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ )A.2a2222=4aHO2B.2F22HO4F2C.2NaH2O=2NaOH+HNaH=NaOHH2答案:A1.下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加Cl3溶液制备Fe(OH)3胶体:F3+HOFe(OH）+3用小苏打治疗胃酸过多：HC+=CO22O实验室用浓盐酸与nO2反应制Cl：O22H+2l-
9、Cl2M2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=e2+C+答案：B1(20X山东英雄山中学高三第一学期期中测试)硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是( )A四种元素均处于第四周期,且均是主族元素B.H2Se比H2O热稳定性好单质钙能从FeS4溶液中置换出铁D保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案:D18等质量的三份铁、c，分别加入足量的等量稀2SO中,a中同时加入适量CuO4溶液,c中加入适量CH3COO。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间()的关系,其中可能正确的是（ )解析：铁与足量的稀HSO
10、4反应时，加入适量S溶液可形成铁铜原电池,加快铁与H2S4的反应速率，但由于部分铁与CuSO反应使得生成气体的量减少。加入适量CHK，2SO4与C3COOK反应生成CH3OOH，CH3CH为弱酸,使得铁与酸的反应速率减慢,由于酸过量，所以b和产生的气体体积相等,A正确。答案：第卷(非选择题,共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(8分）（202X巢湖模拟)如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中、D、G是单质,是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：（)写出下列物质的化学式：A_，_,E_，I_；(2)反应的离子方程式是_；反应的化学
11、方程式是_;(3)J与盐酸反应的化学方程式是_;反应后的溶液与D反应的离子方程式是_。解析:B为地壳中含量最高的金属元素,故B为Al。由单质铝+B单质E可知该反应为铝热反应；则A为Fe2O3，为F，E为Al23。根据铁与无色液体（HO)在高温下反应可生成气体和磁性材料知该反应方程式表示为:3F4H2O（g)FeO4+2即为Fe34，为H2。由反应及与I的转化条件判断，C为强碱溶液，F为NaA2,I为AlCl3。答案：(1)Fe2O3AlAlO lCl()2Al+OH+22=2AlO3H3Fe+H2O（g)F3O4+4H2()F3O8H=FeCl+2Fel3+4H2O2eFe=3Fe220.(0
12、分)(02X江苏)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是_(填字母)。A.热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋（)用H2O2和HSO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：C()+2H+(aq）=Cu+（aq)2()；=.3 kJm-12H22(l)=22O（l)O2(g)；196.46 Jml-1H2（g）+O2（g)=2O(l);H=-5.84 Jml-1在H2SO4溶液中Cu与2反应生成Cu2和2O的热化学方程式为_。(3）控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用1%2O2和3.0olL1 H2O4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表)。温度(）040780铜平均溶解速率(1lL1min1)当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度
