按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放离子反应课标解读课标要求学习目标1. 知道酸、碱、盐能发生电离2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件3. 了解常见离子的检验方法4. 掌握离子反应发生的条件，同时了解离子反应能否进行的理论依据5. 会判断离子能否大量共存6. 了解离子反应的应用7. 掌握某些离子的鉴别知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应 以离子互换形式发生的离子反应 （2）类型 有离子参加的氧化还原反应 2.离子反应发生的条件（1） 生成沉淀（2） 生成弱电解质（3） 生成气体（4） 发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行室温下△H – T△S ﹤ 0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。
（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了 的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势 ，反应能自发进行知识点二：离子反应的应用一、 用于物质的检验和含量的测定1、 离子的检验常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式H+NH4+Fe2+ / Fe3+Ag+Ba2+Cl-SO42-SO32-CO32-OH-2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和 生产 方程式为 （2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式1） H2SO4和NaOH溶液反应（2） 盐酸和石灰石反应（3） 氧化钙和二氧化碳反应（4） 钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+ （4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑ （5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析： 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此答案：为B注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等夯实双基：1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ）A. Na+、Ag+、Cl-、Al3+ 、 B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C. H+、Cl-、PO43-、Cl-D.Na+、Cl-、Al3+ 、CO32- 2．铁不能使下列微粒还原的是 [ ]A．Cl2 B．H+C．O2 D．SO42- E．S3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[ ]A．SO32- B．S2-C．OH- D．ClO-4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[ ] A．OH- B．S2-C．SO32- D．Br-E．H+ 5．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 [ ]A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+)B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Cu2+→Ag+→Ba2+6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-7.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-8.在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+9.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-10.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-11..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液[ ]A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+12.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 [ ]A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 13.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（ ）A. MnO4-、K+、Na+、SO24-B. K+、Na+、HCO3-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、 S2-、SO42-14．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 [ ]A．实验室制二氧化硫气体B．实验室制硫化氢气体C．硫化氢在空气中完全燃烧D．氯气通入硫化钠溶液中15．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 [ ]A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体B．氢氧化钡溶液和硫酸混合C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液D．氯水滴入溴化钠溶液16．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2，②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中 [ ]A．①② B．③④ C．②④ D．②④⑤ E．②⑤17．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是 [ ]A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④18. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。
山西省测试题）A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、19.将下列离子： K+、Al3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42-、NH4+、SO32-、H+、AlO2-、OH-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则： A组 ，B组 20.判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与AgNO3溶液 (3)CO2通入CaCl2溶液中 能力提高21．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2，②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中 [ ]A．①② B．③④ C．②④ D．②④⑤ E．②⑤22．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是 [ ]A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④23．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 [ ]A．实验室制二氧化硫气体B．实验室制硫化氢气体C．硫化氢在空气中完全燃烧D．氯气通入硫化钠溶液中24．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 [ ]A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体B．氢氧化钡溶液和硫酸混合C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液D．氯水滴入溴化钠溶液25．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液[ ]A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+26．选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 [ ]A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 27．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 [ ]A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+)B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Cu2+→Ag+→Ba2+28．能大量共存于同一种溶液中的离子是 [ ]A．H+、S2-、SO。