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1、最新精品资料化学第3课时习题课练基础落实1关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极答案C解析根据两池的结构与反应原理可确定，原电池中相对活泼的一极为负极。2电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2答案B3取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为
2、白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小答案D解析用惰性电极电解NaCl溶液，其电极反应分别为：阴极：2H2eH2、阳极：2ClCl22e，由于a极出现了双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，则a极为电解池的阳极，因为产生的Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸显红色，HClO具有漂白性使pH试纸褪色，b极为阴极，H得电子产生H2，H来源于H2O的电离，因此在b极又同时生成了OH，因此b极附近pH增大。4为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是()AX为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液BX的
3、电极反应式AgeAgC电镀液的浓度减小D电解过程中溶液的pH值下降答案B5用Pt作电极，电解100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 mL)()A5 B6 C7 D13答案C解析电解前NaCl溶液中含0.04 mol Cl，电解后，在阳极上产生0.224 L Cl2(消耗0.02 mol Cl)时，在阴极上正好有0.02 mol H被还原，最终溶液中还有0.02 mol Cl、0.02 mol O
4、H，两溶液混合后OH与H正好完全反应，溶液显中性，pH7，C正确。6如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2ClCl22eC电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体答案B解析b极附近溶液显红色，所以b极上的电极反应为2H2eH2。则Y为电源负极，X为正极，Pt为电解池阳极，Cu为阴极；a为阳极，b为阴极；C项，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，所以电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐变小；D项，Pt极上发生氧化反应不会有Cu
5、析出。练方法技巧7用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸答案D解析阳极与阴极产生的气体体积之比为，相当于电解水，pH变小说明电解了含氧酸。8如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积：B两极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，
6、减小D电极反应式中阳极：4OH2H2OO24e；中阴极：2H2eH2答案D解析A选项中因中只有阳极上发生4OH2H2OO24e而放出气体，中只有阴极上发生：2H2eH2而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为，A不正确；B选项中中在阴极上发生Cu22eCu，在阳极上发生：4OH2H2OO24e，析出Cu和O2，而在中只在阴极上析出H2，故电极上析出物质的质量；C选项中中电解CuSO4溶液时，生成了H2SO4(2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2)使溶液酸性增强，pH减小；中反应消耗了H2SO4，使H减小，pH增大；只有选项D正确。9用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有
7、m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为() A B C D答案B解析电解离子方程式为2A22H2O2AO24H。由于阳极OH放电，破坏了水的电离平衡，造成H增大，使溶液酸性增强，pH减小。溶液中氢离子变化的物质的量为：n(H)0.01 molL1V L0.01V mol，根据电解离子方程式得：n(A)n(H)0.01V mol0.005V mol，则A的相对原子质量M(A) gmol1，故项正确；根据电解离子方程式还可得：n(A)2n(O2)2 mol，则A的摩尔质量
8、M(A)m g mol gmol1，故项正确。练综合拓展10电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2 molL1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为_。答案(1)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2)接通电源后，铜棒周围开始变为蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，
9、一段时间后，U形管底部出现蓝色絮状沉淀(3)0.01 molL1解析(1)A池中Fe为阴极：4Ag4e4Ag；Pt为阳极：4OH2H2OO24e，故反应的化学方程式为：4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(2)B池中Cu为阳极：CuCu22e，石墨为阴极：2H2eH2，阴极H放电，破坏水的电离平衡，生成OH，与阳极生成的Cu2在U形管底部相遇生成沉淀：Cu22OH=Cu(OH)2。(3)4HNO34eO22H2 4 mol 22.4 L22.4 L2 n(HNO3) 0.168 Ln(HNO3)0.01 molHNO30.01 molL1。11.如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠
10、溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： (1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。答案(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)ZnZn22eZn22eZnZnSO4溶液ZnCl2溶液解析(1)解答本题的关键之处是：“B上的c点显红色”，c点之所以呈红色，是因为此处发生电极反应后为碱性，使酚酞变红色，故c点发生的反应是：2H2eH2，式中的H来自水：H
11、2OHOH，消耗了H，过剩的OH使酚酞显红色。c点发生还原反应，应为电解池的阴极，因此b为负极，a应为正极。(2)滤纸(B)上发生的化学反应，实为电解NaCl溶液，故总化学反应方程式为：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)铁上镀锌，镀层金属应为阳极，接电源的正极。因此镀槽(C)中，e应为金属锌(阳极)，它发生阳极溶解，反应式为：ZnZn22e；而f应为镀件(金属铁)，在它上面发生的反应是：Zn22eZn(沉积于铁阴极上)；镀液应含Zn2，ZnSO4和ZnCl2是合理的选择，当然不限于这两种。12冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解
12、法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe56，Ni59，Cu64，Zn65，Ag108，Au197。)请完成下列问题：(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是_，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式_。(2)如果转移0.020 mol e，下列说法中一定正确的是_。阴极质量增加0.64 g阳极质量减少0.64 g电解质溶液的质量保持不变电解质溶液的温度保持不变答案(1)H和Cu2 Cu22eCu(2)解析电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液，其中的阳离子是H和Cu2。粗铜中Fe、Zn、Ni均有可能放电转化为Fe2、Zn2、Ni2，Fe2、Zn2、Ni2、H和Cu2中放电能力Cu2最强，所以在阴极上放电的只有Cu2，当有0.020 mol e转移时阴极增加64 gmol10.64 g。Ag和Au都不能放电，只是以固态单质的形式沉积于电解槽的底部。Fe、Zn、Ni中，有相对原子质量比Cu大的，也有相对原子质量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放电能力都强于Cu，首先在阳极上被溶解，因此阳极上放电的不只是铜，阳极质量减少量不固定，电解质溶液的质量也不会保持不变。在电解精炼铜的过程中，能量转化的形式主要是电能转化为化学能，但也有电能转化
