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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分注意事项：1 .每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2 .本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O161.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏
2、土D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：N&CONaHCOB.热稳定性：HClPHC.沸点：GH5SH（CH5OHD.碱TLiOHBe（OH）23.下列叙述正确的是（）A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的K（水解常数）越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分GH5O用口CHOCH4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加 K3Fe（CN） 6溶液B.向QHONa溶液中通入CO产生蓝色沉淀溶液变浑浊原溶
3、液中有Fe2+,无Fe3+酸性：HCOAGHOHC.向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加 CuSO溶液D.某溶液中加入 Ba（NQ） 2溶液再加足量盐酸生成黑色沉淀产生白色沉淀仍有白色沉淀Kp(CuS)H2PO2、PO3C.随c初始（HPC）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1molL-1的H3PC溶液溶解LizCC,当pH达到4.66时，HPQ几乎全部转化为LiHzPQ注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共64分。7. （14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH是优质的镁资源。回答下列问题:（1） MgCl26NH是所含
4、元素的简单离子半径由小到大的顺序（除外）：,Mg在元素周期表中的位置：,Mg（CH的电子式：。（2） A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有（3）在一定条件下，由SiH4和CH反应生成H和一种固体耐磨材料（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（CH,使燃烧产生的SC转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。（5）用Mg制成的格式试剂（RMgB。常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：MuItRVIIIR由上RNgHrK(UlrI，3里性基或H)王水乙配”HQ”r?h依据上述信息，写出制备CH/H犬HCH所需醛的可能结构简式：8. (18
5、分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：(1)O(2) A- B的反应类型为 ,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 (3) C一D的化学方程式为(4) C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。，t足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。(5) F与G的关系为(填序号)。a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构(6) M的结构简式为(7)参照上述合成路线，以八，阳为原料，采用如下方法制备医药中间体该路线中试剂与条件1为, X的结构简式为试剂与条件2为,Y的结
6、构简式为9. (18分)烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题:I.米样采样步骤:果洋系统司图烟道气fTT-O.NCb - 检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140C;打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样;关闭系统，停止采样。(1) A中装有无碱玻璃棉，其作用是(2) C中填充的干燥剂是(填序号)b.无水CuSOc.P2。(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是n.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的HO溶液中，使NO
7、完全被氧化为NG,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入VimLc1mol-L-1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用C2mol-L-1K2CQ标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。(5)NO被HkQ氧化为NO-的离子方程式是(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有滴定过程中发生下列反应:3Fe2+NO-+4H+NOt+3Fe3+2H2OCr2。2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。则气样中NO折合成NO的含量为-3mg, m 。(8)判断下列情况对 NO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响若缺少采样步骤，会使测试结果若FeSO标准溶
8、液部分变质，会使测定结果10. (14分)CO是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(1) CO可以被NaOH捕获。若所得溶液 pH=13, CO主要转化为(写离子符号)；若所得溶液c(HCO-):C(CO32-)=2 : 1 ,溶液 pH二o (室温下，H2CO的 K=4X10-7； K=5X10-11)(2) CO与CH经催化重整，制得合成气:已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C-HC=OH-HMO(CO)键能/kJ-mol-14137454361075则该反应的AH=。分别在vL恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO各1molCH
9、4(g)+ CO 2(g)催化剂2CO (g)+ 2H 2(g)的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填A”或B”）。按一定体积比加入CH4和CO,在恒压下发生反应，温度对CO和Hk产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900c的原因是。SOO X50 。皿 9 50 1000（3）C2辅助的AlCO电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO,电池反应产物A12（C2Q）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O+6e6O6CO+6O-=3GC42-反应过程中Q的作用是。该电池的总反应式：。2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科
10、综合化学部分参考答案I卷共6题，每题6分，共36分。1.A2.C3.B4.B5.D6.Dn卷共4题，共64分。7. (14分)(1) r(H+)r(Mg2+)r(N3)PH。选项B错误。C正确。LiOHBe（OH）2。选项 D错误。B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是:C.QHOH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：点暗：麟决此类问题.一个是要热愚各科常见的规律.比如元素周期律等；另外还要注苴到一些反常的规律制如；本麴的选项A，比较嵇酸郎和秣酸氯钠的溶解度.一版碳酸W比碳酸制盐的溶解度小.镣酸钙在溶,而碳酸氢钙可溶，但是碳酸辆却比碳酸氢钠溶解度大，此外,比如r晶金属由上向下单质出度增大.但是鲫反常等醇.3、【答案】B【解析
