《【精品】福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题2第2单元化学反应的方向和限度第2课时 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品】福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题2第2单元化学反应的方向和限度第2课时 Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学教学资料第2课时 化学平衡常数与转化率问题探究1化学平衡常数书写要注意哪些问题？1.正确书写化学平衡常数的数学表达式对于一般的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如CH3COOH(l)CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)H2O(l)K(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时
2、，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。2.正确理解化学平衡常数的意义(1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K105时，可以认为该反应已经进行完全。(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。问题探究2化学平衡常数有何应用？(1)判断可逆反应的状态：用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值与K比较，a若QcK反应逆向进行；b若QcK平衡；c若Qc0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c
3、(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。【答案与解析】 1.(1)(2)x3.04.8 mol (1)表中数据表明温度升高K减小，说明该反应为放热反应；(2)要使反应开始时正向进行，要求QK，解得x3.0；列三段式，将平衡浓度代入K表达式，解得n(H2)4.8 mol。2.(1)25%(2)6(3)41
4、.4%小测5化学平衡常数1化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()AK越大，反应物的转化率越小BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关DK与温度有关2某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K13在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A
5、5% B17% C25% D33%4已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商Qc_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH3小测5化学平衡常数1D2A 3B 4B5(1)降低催化剂能降低反应活化能 (2)(4)ce
