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1、雅礼中学2014届高三月考试卷（四） 化 学命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组【考试范围：必修1、必修2、选修4 】本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。 得分 可能用到的相对原子质量： O16 S32 N14 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(C)A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4
2、混合气体含有的原子数为6NAD10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%【解析】A项，Cl2溶于水是可逆反应，进行不完全。B项，标准状况下氟化氢是液态。D项，用水稀释至100 mL，密度改变，质量并不是原来的10倍。2下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( D )A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O通电B用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl + 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2C电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+ D在氯化亚铁溶液中加
3、入稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 【解析】A项，碳酸氢钙是可溶并电离的，要拆开。B项，没有考虑Mg（OH）2生成。C项，还有Zn - 2e-= Zn2+，Fe - 2e-= Fe2+等反应。3金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是（ C ）A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为21【解析】A项，氧化产物是C。金属钾不可能从溶液中制得。CaC2中阴、阳离子个数比均为11，只有C正确。4室温下向一定量的稀氨水中
4、加入水稀释后，下列说法正确的是（ B ）A因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B溶液中c(H+)c(NH3H2O)/ c(NH4+)不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大D再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7【解析】A项，因为稀溶液中C(OH-）与C(H+）积不变，C(OH-）减小，故C(H+）会增大。C项，C(OH-）减小。D项，酸碱恰好中和，但pH不等于7。B项，根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( D )A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol
5、【解析】生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，1 mol硝酸被还原得8 mole-，故只有0.25 mol硝酸被还原。D正确。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（A ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CBrCl+H2O=HCl+HBrO D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非
6、还原剂，而A项中水是氧化剂，故选A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ C ） A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应【解析】依题意，W应为锂，X为碳元素，Y为铝，Z为硫。故C正确。8已知
7、温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(B)Aab B混合溶液中，c(OH) molL1C混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)【解析】A项，一元酸、碱有强、弱的可能，故等浓度等体积混合不一定成中性，故A项不正确。溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)，而且c(H) c(OH)= KW，故有c(OH) molL1，B正确。9有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲 乙甲：a(g)b(g) 2c(
8、g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(A)A绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变B绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高C恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大D恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】A项，绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故选A。C项，恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大。D项，根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大。10下列实验过程中，始终无明
9、显现象的是(B)ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A项，NO2通入溶液中有颜色变化， Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。CD中均有沉淀生成。故选B。11有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(D)A肯定有SO2、HCl B一定没有CO2、HBr、NO2C可能有HBr、CO2 D一定有SO2，可
10、能有HCl、CO2【解析】因为气体无色，故没有NO2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，其他两气体不能确定。故选择D。12. 用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( C ) A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4molD. 0.8mol 1【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知
11、，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，故通过的电子为0.4mol，选C。13生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ D ）AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电池放电过程中电解质溶液的pH不变【解析】D项，因为反应中有水生成，电解质溶液会稀释，pH
12、会改变。其他正确，故选D。14 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ C ）气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶【解析】A项，氨气应用向下排空气法收集。B项，NO不能用排空气法收集。D项中铜与浓硫酸反应要加热。C正确。15已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( D )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表
13、第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B. C. D. 【解析】若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价，X应位于第A族。若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应，H2SO4与H2S可以反应，故正确。若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时M是Ag成立。若m=3, MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ，如Al（OH）3可溶于过量氢氧化钠。综合上述，只能选D。16某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( C ) A反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0 B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数
