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1、高 二 化 学 选 修 四的 水 解 测 试 题班级 姓名 学号一、选择题 1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50c和20 c的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸2.正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的 药物中含MgCO3、NaHCO3,
2、也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 （）A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言，酒石酸是营养品C. MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用产生 CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性3.能使电离平衡 H2O= H+ + OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到 100C,使水的 pH=64.有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL ,物质的量浓度均为0.1 mol/L ,下列说法正确的是（）A. 3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最
3、大的是C .若分别加入 25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D.若3种溶7的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是5 .恒温条件下，在 CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH;固体KOH ;固体NaHSO4；固体CHsCOONa ；冰醋酸。其中一定可使c（CH3COO）/c（Na + ）比值增大的是()A .B.C .D.6 .浓度均为0.1 mol - L 1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是()D. Na2SO4、CH3COONaA. Na2CO3、NaHCO 3B. NaH2P。4、Na?HPO4C. NaHSO4、NaHCO 37. 0.1 mol
4、/L的下列几种溶液，其 pH由大到小的顺序排列正确的是() NaO3 CH3COONa NaCl NaHCO3 NH4CIA.B.C.D.8 .已知某温度下 CHCOOHF口 NH?HO的电离常数相等，现向 10mL浓度为0.1mol?L 1的CHCOOH液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中().水的电离程度始终增大.c ( NH+) / c ( NH?HO)先增大再减小.c (CHCOOH与c (CHCOU)之和始终保持不变.当加入氨水的体积为 10mL时，c (NH4+)= c (CH3COU)9 .常温下，某氨水 PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14 ,且x11。将上述氨水、盐酸等
5、体积混合后，所氯化镂混合溶液显碱性)A.C(NH4+)C(Cl -)C(OH-)C(H+)B .C(Cl -)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(Cl -)=C C(NH 4+)C(OH-)=C(H+)D . C(Cl -)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)10.100 C的纯水Kw=10-12,在该温度下pH均为11的NaO怖口 NaCN溶液中,由水电离出的 c(OH-)之比为11、12、A. 1:1B. 10-10:1C. 11D. 10-8:1下列各组离子中能在溶液中大量共存是、Ns+、OH、HPO-、NO-、Al3+、Cl-、AlOJ、Na物质的量浓度相同的下列溶液：B、A
6、lO2-、K+、CO2-、Na+D、NaCOFe2+、K+、H+、NONaHCO H2CO(NH4)2CO nhhco,按得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(已知等浓度的氨水、c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是、B、D、13.将10ml0.1 mol - L I氨水与6ml0.2 mol - L I盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A. c(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H+)B. c(NH4+) c(Cl ) c(H+) c(OH-)C. c(Cl) c(NH+)c(H+)c(OH )D. c(H+) c(Cl ) c(NH4+) c(OH-)14.向体积 M的0.0
7、5 mol L 1 CH3COOH液中加入体积为 Vb的0.05 mol L 1 KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时：c(CH3COOH升 c(CH3COO)c(K + )B. 时：c(CH3COOH沪 c(H+) = c(OH )C. Va c(K+)c(OH ) c(H+)D. va与 Vb 任意比时：c(K + ) + c(H +) = c(OH ) + c(CH3COO)15. 25c时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2S。、(NHCO、(NH4)2Fe(Sd) 2 溶液中，分别测得c(NH)为a、b、c (单位为 mol/L )。下列判断正确的是()A. a =b
8、 = c B. a bc C. a cb D. c ab16.用0.10 mol l的盐酸滴定0.10 mol L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()十一一十A. c(NH4)c(Cl ), c(OH )c(H )B. c(NH；) = c(Cl ), c(OH )=c(H+)一十一十十c(Cl )c(NH4),C. c(Cl )c(NH 4), c(OH )c(H )12345678910111213141516D.c(H+)c(OH )二、填空题17、现有 S2-、SO2-、NH+、Al3+、HPO2-、Na+、SO2-、AlOz-、Fe3+、HCO-、Cl-等离子，请按要求填空：(1
9、)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 o(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 o(3 )既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 o(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 O18.浓度均为 0.1 mol/L 的溶液： HNO; H2SO; CHCOOH Ba(OH)2; NaOH CHCOONa KCl ;NHCl ;NH-H2O ; NaHCO ; 溶液的 pH 由小到大的顺序是：。(填编号)19、实验室配制 FeSQ溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。20.现有常温下的
10、 0.1 mol/L纯碱溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：o为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：o同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3一离子超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。12345678实验编号HA物质的量浓度(mol L 1)NaOH物质的量浓度(mol - L 1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH = 70.20.1pH7请回答：(1)从组实验分析，HA是(“强酸”或“弱酸”)。(2)组实验表明，c(选填“大于” “小于”或“等于” )0.2 o混合液中离子浓度C(A)与C(Na+
11、)的大小关系是 。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“大于” “小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 O(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) =mol - L 1o写出该混合溶液中下列算式的精确2果(不能作近似计算)。c(Na+) - c(A ) =mol L 1； c(OH ) -c(HA) =mol - L 1。26.在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 O(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol - L 一。在B点，a 12
12、.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前C(NaOH)c(CH3COOH)混合前酸中 C(H+)和碱中C(OH )的关系：C(H+) C(OH ) o(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为： o盐类水解测试题二答案、选择题CABCDADD910111213141516ABBBCCDC17、 (1)S2-、SO2-、HPd-、AlO2-、HCQ(2) .NH+、Al 3+、Fe3+(3) Na+、SO2-、Cl-(4) HPO2-、HCO18、。19、为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+20、 (
13、1)CO2 + H2OHCO3 + OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酷试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH,若pH12,则该同学的观点不正确(3)B、D21、(1)4 或 10 (2)4 或 10(3)10 4 mol/L 或 10 10 mol/L(4)10 4 mol/L 或 10 10 mol/L22、=23、c (HSG) + 2c (SO2-) + c (OH)0.1mol/L24、( 1):减小;(2) NH. H2O+H=NH+H2O, c (SO2-?) c (H+) c (OH).25、(1)? HA 是弱酸；(2)? 大于；c(A ) =c(Na+)(3)? 大于；c(A ) c(Na+) c(H，)?c(OH ) (4)? 10? -5 (2 分)；？ 10?-510?-9; 10?-9?26、(1)CH 3COOH OFH =CHCOO+HO (2)0.1(3)大于 小于 小于(5) c(CH3COO) c(Na + ) c(H+) c(OH )同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。A. c(Na+) = 2c(C
