盐类水解总复习

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1、盐类水解总复习:盐类水解的原理及实质1. 盐类水解的概念：2. 盐类水解的实质：3. 盐类水解的特点：【例1】能使气0十HO=HO+ OH-电离平衡向右移动，且使所得溶液呈酸性的是（）A. 在水中加小苏打B.在水中加稀疏酸C.在水中加明矶固体D.在水中加NaH S04固体变式训练1、（08年海南化学9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+HOHCOO- + HO+ B.HCO- + H +C. co 2- +HHCO- + OH- D. HS+ HOS2- + H 0+323232、在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mo

2、l/L与 b mol/L，则a和方的关系为 （） A.abB.a=10-6bC.b = 10-6aD.a=b二：盐类水解的规律有弱才水解（无弱不水解）谁强显谁性（同强显中性）【例2下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1 ： 2的是（）A. （NH） 2SO4B. NaHSO4 C. KSD. NaHPO4变式训练下列说法中正确的是（）A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸鞍溶液呈中性，是由于醋酸鞍不会发生水解D.Na2CO3水解的最终产物是CO2注：酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如HSO： 电离程度水解程度，显酸性 （如:HS

3、O3-、H PO4 ） 水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42 ）写出NaHPO4溶液中所有的电离和水解方程式， 并指出溶液中HPO4、HPO42与HPO4的大小关系o三：盐类水解的影响因素越弱越水解内因越热越水解 越稀越水解都弱都水解（相互抑制或相互促进）【例3对滴有酚駄试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热B.CHCOONa溶液加热C.氨水中加入少量NHC1固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【变式训练】1、物质的量浓度均为lmol/L的下列溶液：NH HO NHflNaHSO4 KNOq KOH Ba(OH), (NH)9S0d NaHCO H,S(

4、 CH COOH ,其 pH 由大 乙I 乙I乙I到小的顺序排列的是O2、现有下列电解质溶液：Na,CON aHCONaClOCH COONH NH HCO(1) 在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)：(2) 已知酸性H CO3 HC1O HCO3- o常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为(填写序号)：(3) 写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式(4) 已知常温下CHCOONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH7(填、=或 (HA)0设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L 的 H,A 溶液 (B) 0.01mol/L 的 NaHA

5、溶液(C) 0.02mol/L的HC1与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液(D) 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白(填代号)：(l)c(H+)最大的是,最小的是o (2)c(H2A)最大的是,最小的是 (3)c(A2-)最大的是,最小的是o【同离子浓度比较】25C时，在浓度均为lmol-L-i的(NH4)qSO4、(NH/CC、(NH ) Fe ( SO”)，的溶液中，测得其中c (. NH + )分别为a、b、c (mol-LO,则下列判断正确 42424的是() A. abcB. cabC. bacD. a cb【变

6、式训练】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCXH2CO3(NHCC nhhco3，按c(CO32 )由小到大排列顺序正确的是.A.vvvvB.vvvvC.vvvD.vvvc(SO2 )c(NH +)c(OH ) = c(H + )44Bc(H+) c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B. 在 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3-)C. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)D.常温下，CH3CO

7、ONa 和 CH3COOH 混合溶液pH = 7, c(Na +) = 0.1 moLL-1：c（Na+） =c（CH3 COO-） c（CH3 COOH） c（H+） = c（OH-）特别关注两个特定的组合：盐酸与氨水混合、醋酸与氢氧化钠混合【例】在CH COOH和CH COONa均为01 mol/L的混合溶液中，测得c（ CH COO - ）c（Na+）,则 333下列关系式中正确的是Ac（H+） c（OH-）Cc（CH3COOH） c（CH3COO-）【变式训练】1、（09年安徽理综13） 的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是C. 点所示溶液中：c6a + ）c（OH- ）

8、c（CH COO- ）c（H +）3D. 滴定过程中可能出现：c（CH COOH）c（CH COO-）c（H + ）c6a + ）c（OH-）33六：盐类水解的应用【例6】为了配制C（NH4+）和C（Cl-）之比为1： 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HC1适 量的NaCl适量的氨水适量的NaOH （） ABCD【变式训练】1、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀h2so4中，再加水稀释至 所需浓度，如此操作的目的是（）A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH2、泡沫灭火器内含浓的NaHCOs溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4

9、） 3溶液（置于玻璃瓶内），使 用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内NaHCO 3溶液与-（Sy溶液体积之比约为5：1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。 因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是。 有人建议：把浓Al2（SO4）3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。3、（2007，山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mo

10、LL-1, 请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl 2溶液中Fe3+和Fe 2+的实验步骤：A.C.D.VV 时：c (CH COOH) +c (CHCOO-)c (K+)a b33Vac (K+) c (OH-) c (H)V 与 Vb任意比时：c (K+) + c (H+) =c (OH-) + c (CH3COO-)ab3B. V=V 时：c (CH COOH) +c (H+)c (OH-)a b32、（2010江苏12）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1 CHfOOH溶液所得滴定曲线如右图。. 下列说法正确的是A . 点 所 示 溶 液 中：c（CH COO-）+ c（OH-）= c（CH COOH ）+ c （H +）33B.点所示溶液中：c6a +）= c（CH COOH）+ c（CH COO-）33氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe 3+1.93.2Fe 2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2浓H 2SO4 NaO H溶液 CuOCu