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1、2021年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物答案1. A 解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的根本反响。2. (1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空气氧化 52 mol Al(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O3. (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023个(或2mol)(3) 4. (
2、1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收铜 Cu和Fe 参加过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11 molL-1【解析】 (1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，参加过量的铁屑发生的反响为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，别离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先参加过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中
3、参加一定量石灰水发生的反响为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气发生的反响为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据KSPFe(OH)3= c(Fe3+c(OH-)3 = 4.010-38 ，pH=5那么c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+=4.010-11 molL-1。5. BD 【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，
4、故D正确。6. (1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反响进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm
5、3；一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，那么另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反响，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反响，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。7. B 【解析】因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe
6、(OH)3沉淀，当Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，那么Al(OH)3OH=AlO22H2O，故B项图像符合实际情况。8. 【参考答案】 Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)较大 全部为PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分枯燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的枯燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶假设无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3同意 假设全部为PbCO3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.
7、3 g 【解析】此题主要考查学生对化学反响原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。根据反响方程式容易写出反响的平衡常数表达式：K。HCO3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO23浓度远大于NaHCO3溶液中CO23的浓度，CO23浓度越大，越有利于PbSO4的转化。根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物。假设全部为PbCO3根据PbCO3PbOCO2，26.7 g 全局部解得到的PbO：223 gmol1 22.
8、3 g，而实际质量为22.4 g，因此假设一不成立。9. A 解析：根据氧化复原反响方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，复原剂的复原性强于复原产物，所以，氧化性酸性溶液：Co2O3Cl2Fe3+I2，A选项错；复原性碱性溶液：Fe(OH)2 I2 KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反响中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反响中强酸制取弱酸的原那么，酸性水溶液：HSCN H2CO3 HCN，正确。10. 解析：1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反响体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反响体系只有一个口的话，不
9、断加液体就会造成反响体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。2由于50C时，2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，所以步骤控温反响的关键是控制温度，由于主反响是放热反响，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反响产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反响缓慢进行、缓慢放热。3滤液X主要是过碳酸钠溶液，参加固体NaCl电解质或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用。4步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体外表的水分，有利于枯燥，可以防止产品溶解，降低产率。5Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸
10、钠的组成2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。6根据关系式： 6KMnO4 5(2Na2CO33H2O2) 6mol 5mol2.00010-2 molL-130.00 mL10-3 L/Ml n n (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g 答案：(14分) 1平衡压强2冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份，利于枯燥5AB 625.50 % (或0.2550 )11. 12. D 解析：A有单质O2生成
11、。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反响13. 1CaOH2 MgOH22氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。 3K2CO3 H2SO4 4在同一时间K+的浸出浓度大。反响的速率加快，平衡时溶浸时间短。 5K=1.7510414. (1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O15. 【解析】(1) Mg2、Al3同时生成沉淀，那么先参加氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液参加氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行
12、。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用枯燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 (4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)16. B【解析】常压和500条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。19.1大于 碳酸根离子水解呈碱性 2BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=B
13、aCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 4盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840【解析】1起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；2要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应参加过量的钡离子；3要除掉多余的钡离子，要参加碳酸钾，4要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；5计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。20.AgNO3溶液和氨水(2分) 试纸变蓝(1分)在NaOH存在下,加热促进NH3H2O分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反响立即转化为
14、Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O(2分)过量NaOH溶液(2分) (2分) Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O(2分)【解析】1实验室实用AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。2氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡：，加热会促使分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反响生成不稳定的AgOH，AgOH分解为黑色Ag2O。3既然假设NaOH复原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中参加应该参加过量的NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。4实验室用生石灰和浓氨水制取NH3的装置应该是固液不加热的装置。5依据题意Ag2O溶解在氨水中应该形成Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。21. (1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010
