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1、水的电离和溶液的酸碱性【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空:改变条件水的电离平衡移动Kc(H+)总c(OH-)总水电离出的c（H+）升温到100C通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH-）为（）A.1.0X10-7 molL-1B.1.0X10-6 mol L -1C.1.0X 10-2mol L-1D.1.0X10-12 mol L -1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其 浓度接近于
2、（ ）A. 1 X 10-4 mol/LB. 1X10-8 mol/LC. 1 X 10-11 mol/LD. 1 X 10-10 mol/L【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO42-）： c （H+）约为（）A、1： 1 B、1： 2C、1： 10D、10： 1【例5】弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0 3.3B.3.3 3.5C.3.5 4.0D.3.7 4.3【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液 的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100
3、mLB.a=b=1000 mLC.aVbD.ab【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。A. 0.5X（10-8+10-10） mol/LB. （10-8+10-10） mol/LC. （1x10-14-5x10-5） mol/LD. 1x10-n mol/L【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值最接近于（）。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7【例9】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（
4、）A.1B. 10-14-a-b /aC. 10a+b-14/aD.10a-b/a【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可 表示为（ ）A.10a+b-12%B. 10a+b-14%C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有 误差：多加了 1滴H2SO4:少加了 1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c（H+）之比为（）A. 10 B. 50C. 5X103D. 104【例12】有、三瓶体积相等，浓度都是1mol
5、L-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半; 向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶 液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A. 二B.岖C.二D.二二（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液C pHv7的溶液D OH-vH+的溶液2. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三 种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X=
6、Y=ZB.XY=ZC.XVY=ZD.X=YVZ4. pH=2的溶液，其H+浓度为O.Olmol/L，下列四种情况的溶液：25C的溶液、100C的溶液、强 酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.5. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，贝I甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系A.2 : 1B.100 : 1C.1 : 100D.无法确定6. 有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7. 一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正
7、确的是（） 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前，A溶液中c（OH）-定是0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A.B.C. D.8. 下列叙述正确的是（）A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9. 在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0X10-molL-1，则此溶液中一定不可
8、能大量存在的离子组是（）A.Fe3、 NO3-、 Cl-、 NaB.Ca2、 HCO3-、 Cl-、 KC.NH4+、 Fe2、 SO42-、 NO3-D.Cl-、 SO42-、 K、 Nac（H +）10. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是c（OH -）A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AGV0C.常温下0.1 molL-1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1 molL-1盐酸溶液的AG=1211. 在25C时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 和V2,则V1和V2的关系是（）A.V
9、1=10V2BV110V2C.V110V112. 在25 C时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH（aq）10V mL时，溶液中C卜的物质的量恰好 等于Na +的物质的量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定13. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0X10-amolL-1和1.0 X 10-bmolL-1，此温度下，水的离子积常数KW为（）A.1.0X10-14B.1.0X10-2a、C.1.0X10-（7a）D.1.0X10-（ab）14. 有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论
10、正确的是A. H+ = 10-3mol/LB.OH- = 10-9mol/LC.pH=4D.溶液中由水电离的H+ = 10-iOmol/L15. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是（）A.107B.5.56X108C.1.0X 10-14D.55.616. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）A.将水加热到99C，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题17. 水的电离可表示为2H2O = H3O+ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式；又知乙
11、醇的离子积常数为 KS=1X10-19.10，在乙醇中的 Ks 相当于水中的，与 pH 相当的是，其值是。18. （1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和 pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。（要求 写出简要操作、现象及实验能说明的问题）19. 在25C时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VNaOH 溶液，问：（1） 若 a+b=14 时，则 Va/Vb=（填数值）；（2）
12、若 a+b=13 时，则 V：/Vb=（填数值）；（3） 若 a+b14 时，则 v/Vb=（填表达式），且 VVb（填、或=）.20. 有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol L-1的氨水，pH为11。（1） 甲用蒸馏水稀释100倍，则nh3h2o的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为（填序号）。A. 911 之间B. 11C. 1213之间D. 13（2） 乙用0.1mol L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 21.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误
13、差（填“偏大”、“偏小”或“不变”)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）标准液在刻度线以上，未予调整；（ ）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（ ）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）)滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。三、计算题22.在tC时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a molL-1， c（OH-）=10-b mol L-1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴
14、 加入pH=11Ba（OHb溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1） 最初混合酸溶液中c（H2SO4）=, c（HCl）=;（2）A 点 pH=；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）（三）能力测试1. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=ll,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 （）A. 11:1B. 9:1C. 1:11 D. 1:92. 将0.23g钠投入到lOOmL水中，充分反应后所得溶液的密度为lg/cm3,则该溶液的pH为（温度为25C） （）A.lB.l0C.l2D.l33. 在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸4下列溶液：pH=O的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL）的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.
