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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三单元 从微观结构看物质的多样性(时间：30分钟)考查点一同位素、同素异形体和同分异构体的比较1下列说法中，正确的是()。A碘晶体、碘蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同解析同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。答案B2最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()。AN4属于一种新型的化合物BN4转化
2、为N2属于物理变化 CN4的摩尔质量为56DN4与N2互为同素异形体 解析N4和N2都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的变化属于化学变化，其摩尔质量为56 gmol1。答案D 3硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是()。AS2、S4、S6、S8互为同位素BS2的摩尔质量为32 gmol1 C硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D1 mol S8单质中含有的SS键个数为8NA 解析S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，在空气中燃烧只能生成SO2，而不能生成SO3，A和C选项错误；S2
3、的摩尔质量为64 gmol1，B选项错误；由图可知，1个S8分子中含有8个SS键，D选项正确。答案D4下列各对物质中属于同分异构体的是()。A.C与CB白磷与红磷CCH3ZZCH3DCH3CHCH2CH3与解析A项是同位素；B项是同素异形体；C项是同一种物质；D项是同分异构体。答案D5下列各组物质(填序号) O2和O3H2、D2、T212C和14CCH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3乙烷和丁烷CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 和互为同分异构体的是_， 互为同位素的是_，互为同素异形体的是_， 是同一物质的是_。解析同一种元素能形成
4、几种不同的单质，这些单质互称同素异形体，互称同素异形体的物质是单质；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的微粒是原子；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，互称同分异构体的物质是化合物。、均为同一物质。答案 考查点二四种晶体的比较6氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于()。A原子晶体 B分子晶体C离子晶体 D金属晶体解析根据氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。 答案A7()现有BaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰碘片六种物质，按下列要求回答
5、：(填序号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 (2) 晶体以分子间作用力结合的是_。()有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石。用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_ ，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析()分子晶体在熔化时需要破坏分子间的作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔
6、化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。()金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，原子晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。答案()(1) (2)()(1)A AEHE(2)FDE(3)GBDEAH8氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化碳的化学式可能是_。 (2)氮化碳的晶体类型为_，该晶体中存在的作用力是_
7、。 (3)C3N4可能具有的性质或特点有_。 硬度大熔点高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构 (4) 你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是_。解析因为N元素的非金属性比C元素的强，所以在氮化碳中碳元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为3价，碳的最高正价为4价，所以氮化碳的化学式为C3N4。因为氮化碳的硬度极大，所以它属于原子晶体。C3N4为原子晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。答案(1)C3N4(2)原子晶体共价键(3) (4)N原子半径比C原子半径小，CN键键长比CC键键长短， CN键键能比CC键键能大，所以C3N4
8、的硬度比金刚石还大9. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_，用一个
9、离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。解析由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知Y是硫，W是氧；由“Z3W4具有磁性”可知Z是铁；由“U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体”可知U是碳；因为原子序数依次增加，所以V是氮；由“X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体”可知X是镁。答案(1)NNMg22第4周期，第族(2)(3)CH4NH3NH3H3O=NH H2O(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO4 2NO4HSO2 考查点三熔沸点高低判断10下列四种晶体的熔点由低到高的顺序排列正确的是()。金刚石氯化钠干冰钠A BC D解析首先据晶体类型来判断熔点、沸点。原子晶体离子晶体分子晶体，即。且因为干冰常温下为气体，钠稍微加热即可熔化，选D项。答案D最新精品资料
