《2022年高中化学《弱电解质的电离平衡》教案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《弱电解质的电离平衡》教案 新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学弱电解质的电离平衡教案 新人教版选修4 李文喜 一、教学目标1、知识与技能： （1）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，（2）在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，2、过程与方法：通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；3、情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。二、教学重点：弱电解质的电离平衡三、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。
2、四、设计理念1在教材重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。五教学设计过程【引入】：日常生活中，我们喝的矿泉水看着透明、洁净，但是纯净的水吗？【 师 】：溶液在我们的生活中广泛存在。在盐酸溶液中存在什么粒子呢 ？在醋酸溶液中是否也存在类似离子？这节课我们来感受电解质的不同。【板书】 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 【思考】（1）家用水壶中的水
3、垢常用何种物质处理？（2）家用或学校的卫生洁具的清洁又常用何物处理？两处的选择为何各有倾向性？【 生 】 醋酸 盐酸【 师 】盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。科学探究：实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH值。项 目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH与等量镁条反应产生气体的速率比较【师】宣布学生实验【生】实验探究【师】指导实验【生】学生观察到的实验现象：（1）两个气球变大快慢不同（套在装盐酸试管上气球先变大）。（2）两试管中均有大量气体产生，镁片一个浮于液面上，一个沉于液体中，盐酸与镁片反应更剧烈。（3）开始
4、温度相同的两个试管，反应过程中两支试管温度明显不同（装盐酸试管温度更高些）。【师】根据实验现象，讨论下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？（3）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中为什么c(H+)却不同？【生】讨论结果：（1）Mg+2H+=Mg2+H2， c(H+)（2）反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸溶液中的c(H+)是不同的。（3）说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。【板书】一、电解质有强弱之分区别：看能否完全电离【 师 】试举例说明上述结论【 生 】实验中取同浓度
5、的盐酸与醋酸 ，因为强弱不同，电离程度不同，故PH值不同【 师 】动画演示强弱电解质的电离【 师 】试总结哪些物质为强电解质？【 生 】讨论【 师 】结论【板书】强电解质:【练习】下列电解质中，KCl、Ba(OH)2、NH3H2O、H2SO4、NH4Cl、BaSO4 、H2O 、HF、 Al(OH)3 _是强电解质_是弱电解质【 师 】弱电解质到底是怎样电离的呢？【板书】二弱电解质的电离动画演示醋酸的电离【生】思考：（小组讨论）(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？(2)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？【师】请同学们利用化学平衡的v-
6、t图描述CH3COOH在水中的电离情况。【生】分析讨论【师】在一定条件(如温度，浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子又重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡。【生】经教师提示，学生总结出：电离平衡特征逆、等、动、定、变【师】电离平衡既然是一种平衡状态那么平衡状态能否发生移动呢？我们再来用实验探究：酸液中加对应的盐后pH的变化。项目1mol/L HCl中加入少量的NaCl1mol/LCH3COOH中加入少量的CH3COONa溶液的pH变化情况【生】实验【师】请同学们分析实验的结果，用学过的知识来解释原因。【生】HCl溶液加入NaCl后pH不变；CH3C
7、OOH溶液中加入CH3COONa后pH变大。【师】解释：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，抑制了醋酸的电离，导致醋酸溶液的pH值上升；而盐酸中，因HCl的电离不是可逆的，故加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。【师】在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？如果向其中分别加入适量的盐酸、NaOH固体、无水CH3COONa、水、加热对平衡有什么影响？【生】讨论分析【板书】影响弱电解质电离平衡的因素。【师】温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)。浓度：a溶液稀释有利于电离。b加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。c加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离。【师】小结1
8、 强弱电解质的对比2 弱电解质的电离平衡及影响因素【课堂练习】:1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁条。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的量_。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁条。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的量_。【作业】课本P43 1、2【教学反思】本节课理论性较强，学生活动多，有问题讨论，实验探究，但学生实验基础薄弱，可在课前完成学生的分组，明确每一位学生独立完成一个实验，其余学生观察现象，保证每一位同学都有动手的机会是理论与实践相结合的一节。我主要采用了实验、讲述、多媒体演示等多种教学手段和方法，进行了理性思考、实验探究、逻辑推理，形成了“强电解质和弱电解质”的概念，在运用动画演示和类比迁移等方法挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“电离平衡移动”的规律，并应用此规律解决了一些具体问题，完成了教学目标。
