《20182019学年高中化学选修3练习：第二章 单元测评 二 A》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20182019学年高中化学选修3练习：第二章 单元测评 二 A（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 单元测评 二 A时间:45分钟分值:100分一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有一个选项符合题意)1.E与G反响生成L和M,且组成E、G、L、M的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反响如图CA2-1所示。那么以下判断错误的选项是()图CA2-1A.G是最活泼的非金属单质 B.L分子中有共价键C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.M化学性质很活泼2.以下物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯
2、化铵、氢氧化钠、过氧化氢、过氧化钙3.以下有关说法不正确的选项是()A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性:H2CO3H3PO4H2SO4S2Cl2D.S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl7.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。以下关于NCl3的说法正确的选项是()A.分子中的N原子为sp2杂化B.分子中不存在孤电子对C.它的沸点比PCl3的沸点低D.因NCl键的键能大,所以NCl3的沸点高8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空
3、间结构相似,那么以下有关说法中正确的选项是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重叠的轨道9.以下说法不正确的选项是()A.某粒子空间构型为平面三角形,那么中心原子一定是sp2杂化B.某粒子空间构型为V形,那么中心原子一定有孤电子对C.某粒子空间构型为三角锥形,那么该粒子一定是极性分子D.某粒子空间构型为正四面体,那么键角一定是109.510.2019河北衡水中学月考 以下有关键角与分子空间构型的说法不正确的选项是()A.键角为180
4、的分子,空间构型是直线形B.键角为120的分子,空间构型是平面三角形C.键角为60的分子,空间构型可能是正四面体形D.键角为9010928之间的分子,空间构型可能是V形二、非选择题(此题包括4小题,共60分)11.(18分).试指出以下分子或离子的空间构型。(1)BCl3;PCl3。(2)N2O;H2O。(3)N;Cl。.有以下物质:HF;Cl2;H2O;N2;C2H4;C2H6;H2;HCN。(1)既有极性键又有非极性键的是。(2)只含有键的是。(3)既有键又有键的是。(4)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是。(5)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。 (6)含有
5、由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。12.(14分)下表中实线是元素周期表的局部边界,其中上边界并未用实线标出。图CA2-3根据信息答复以下问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。(2)Fe位于周期表的区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为;:原子总数和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和。(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有。 (4)根据VSEPR理论预测E的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原
6、子都满足最外层8电子稳定结构的分子的化学式为(写2种)。 13.(12分)答复以下问题。(1)CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在个键。在HS、HCl两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(2)SO2与CO2分子的立体构型分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是。(3)醋酸的球棍模型如图CA2-4所示。图CA2-4在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有;Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图CA2-4所示,该晶体中含有的化学键是(填选项字母)。A.极性键 B.非极性键C.配位键D.金属键图CA2-514.(16分)E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元
7、素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与G具有相等的价电子总数;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请答复以下问题: (1)T元素原子的价电子排布式是。(2)E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),其原因为 。(3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为(用分子式表示),其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为(写化学式)。(4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(假设有配位键,请用
8、“表示)。E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因: 。单元测评(二)A1.D解析 根据题意可以推断出E为氨气,G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,所以G是最活泼的非金属单质,A项正确;L分子中有共价键,B项正确;E能使紫色石蕊溶液变蓝色,C项正确;M化学性质不活泼,D项错误。2.B解析 铵根离子中存在极性共价键和配位键,B项正确。A项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、极性共价键和配位键,A项错误;C项都不含配位键;D项,只有氯化铵中含有离子键、极性共价键和配位键,C和D项错误。3.C解析 H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO中H
9、ClO的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸、H2SO4是强酸,那么四种酸的酸性强弱关系为HClOH2CO3H3PO4S2Cl2,所以熔沸点:S2Br2S2Cl2,C项正确;S2Cl2易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成SO2,S2Cl2中硫呈+1价,在反响过程中硫元素一局部升高到+4价(生成SO2),S2Cl2中Cl化合价为-1价,不能发生复原反响,只能是一局部S化合价降低到0价(生成S),所以化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,D项正确。7.C解析 NCl3分子中的中心原子N和Cl原子间形成三个极性键,N原子的周围仍然存在一对孤电子对,故N原子的杂化方
10、式为sp3杂化;NCl3的熔、沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量的大小决定,所以NCl3的沸点比PCl3的沸点低。8.B解析 CH4和N都是正四面体结构,键角均为10928,A项错误;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,不是等电子体,C项错误;B3N3H6的结构与苯相似,也存在“肩并肩式重叠的轨道,D项错误。9.D解析 某粒子空间构型为平面三角形,那么中心原子的杂化方式是sp2杂化,A项正确;某粒子空间构型为V形,那么中心原子一定含有孤电子对,B项正确;某粒子空间构型为三角锥形,那么该粒子正负电荷的重心不重合,那么该分子一定是极性分子,C项正确;某粒子空间构型为
11、正四面体,那么键角可能是109.5,也可能是60,D项错误。10.B解析 键角为180的分子,空间构型是直线形,例如CO2是直线型分子,A项正确;苯分子的空间构型是平面正六边形分子,键角为120,B项错误;白磷分子的键角为60,空间构型为正四面体形,C项正确;水分子的键角为104.5,空间构型为V形,D项正确。11.(1)平面三角形三角锥形(2)直线形V形(3)平面三角形三角锥形.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12.(1)4s24p1(2)d0N2CN-(3)CH4、CH3OH(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)13.(1)2HClHS(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶原理,SO2在H2O中的溶解度较大且SO2与水发生反响(3)sp3、sp2ABC14.(1)3d104s2(2)NOC同周期从左至右随原子序数递增,元素第一电离能呈增大趋势,但N原子的价电子排布为2s22p3,属于
