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1、陕西省西工大附中2013届高三第六次适应性训考试化学能力测试相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NAC1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA8甲、乙
2、两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是AK、OH、CO BCu2、H、ClCK、H、Cl DCO、OH、Cl9关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出C实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅D实验不能用来检查装置的气密性10下列说法正确的是 A 的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C 分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列相关反应的离子方程式书
3、写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素
4、的非金属性：ClSDCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)213常温下，下列各组比值为12的是 A0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比 DpH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）短周期元素X、Y、Z
5、、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸
6、性 c断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性27（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；T 时，该反应的平衡常数K= 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度
7、b混合气体的压强 c正反应速率 d单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol1则H2与NO反应生成N2和H2O的热化学方程式是 。亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4
8、溶液离子隔膜电解池（3）中反应的离子方程式是 。（4）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（5）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。28（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃
9、酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定H2的体积反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量
10、残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量 36化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（
11、4）F的核外电子排布式是 ；F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 （黑色球表示F原子）。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。37化学选修5：有机化学基础（15分）已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题： （1）A的分子式 ；BC的反应类型 ；AB的反应条件是 。 （2）写出结构简式：C ，I 。 （3）写出下列反应的化学方程式：EF： ； FG： 。 （4）满足下列条件的H的同分异
12、构体有 种。 属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。理科综合能力测试【化学参考答案】7B 8A 9D 10B 11D 12C 13C26（14分）（1）第3周期A族（2分） （2分）（2）酸（2分） NH+ H2O NH3H2O + H+（2分）（3）Al - 3e + 4OH= AlO+ 2H2O （2分） （4）Si （2分） b c d（2分）27（15分）（1） 0.2 molL1min1 （2分） 1.25 （2分） c d（2分）（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1 （2分）.（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（4）H2SO4 （2分） 阳（1分） （5）14 （2分） 28（共14分） （2）浓硫酸使
