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1、绝密启用前哈四十中学20152016学年度上学期入学考试高（二）学年（化学）学科【理科】试题分值：100 分 满分：100 分（可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（ ）A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、有刺激性气体2、下列各组气体均能造成大气污染的是（ ）A、CO2、O2 B、N2和CO C、Cl2、N2
2、 D、NO2、SO23、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A、32 B、67 C、99 D、1664、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是A、 SO2 B、 NO2 C、CO2 D、Cl2 （ ）5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A、原子半径呈周期性变化B、元素化合价呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素金属性和非金属性呈周期性变化6、若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确（ ）A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物7、下列过程属于固
3、氮的是（ ）A、NH3NO B、NONO2 C、NH3NH4NO3 D、N2NH38、在元素周期表中，位于第二周期第 A族的元素是（ ）A、O B、N C、C D、F9、下列反应属于取代反应的是()AC2H43O22CO22H2O BZnCuSO4=ZnSO4Cu CNaClAgNO3=AgClNaNO3 DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl10、在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是（ ）A、铜 B、镁 C、锌 D、铝11、下列元素中，原子半径最大的是（ ）A、Li B、Na C、F D、Cl12、下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）A、 B、2H2S + SO2 = 3S + 2
4、H2OC、 D、SO2 + 2 H2O + Cl2 = H2SO4 + 2 HCl13、下列说法正确的是（ ）A、在元素周期表中，周期数等于该元素的电子层数B、在元素周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数C、卤素随原子序数的增大，其原子半径减小D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高14、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A、CO2 B、SO2 C、NH3 D、HCl15、下列元素均位于第A 族，其中金属性最强的元素是（ ）A、Li B、Na C、K D、Cs16、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、H2XO3 B、HXO3 C、H3X
5、O4 D、H2XO417、原子结构为 的元素，位于元素周期表的（ ）A、第六周期第 A 族 B、第四周期第 A 族 C、第六周期第 A 族 D、第四周期第 A 族18、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6 19、下列物质与酸的反应中，酸只表现氧化性作用的是（ ）A、B、C、3 Cu + 8 HNO3(稀）= 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2OD、CuO +H2SO4 (稀) =CuSO4 + H2O20、下列各元素的原子在形成不同物质时，只能形成离子键的是() A.Na BCl
6、 CO DAr第II卷（非选择题）二、填空题（共30分）21、（5分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （3）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 22、（12分）请根据下表回答下列问题：(1) 下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_Ac和f Bb和g Cd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_Aea3 Bag Cfg3 D
7、dg4写出元素名称a 、b 、c 、d 、f 、g 、h 23、（5分）下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 H2、D2和T2 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)324、（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是
8、；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应水化物呈现两性的是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。25(6分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。三、实验题（共5分）26（5分）实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：（1）写出图中带有编号的仪器名称a_ b_（2）写出该实验中制取氨气的化学方程式：_ _ _（3）检验氨气是否收集满的方法是_ _ _（4）不用排水法收集氨气的原因是：_ _ （5）试管口棉花的作用是：_ _哈四十中学20152016学年度
9、上学期入学考试高（二）学年（化学）学科【理科】试题答题卡考试时间：60 分钟 满分：100 分（可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64）评卷人得分第I卷（选择题）1234567891011121314151617181920第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共40分）21、（5分，每空1分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1） （2） （3） （4） （5） 22、（12分，每空1分，第（2）问2分）（1） ， （2） （3）a b c d e f g h 23、（5分，每空1分）互为同位素的有_，互为同素异形体的有_ _，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。24、（7分，每空1分） 、 、 、 、 、 、 。25、（6分，每空0.5分）物质电子式化学键类型H2O2
