《高中化学 弱电解质的电离2 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 弱电解质的电离2 新人教版选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、(1)什么叫电解质？什么叫电解质？举例说明举例说明.(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？举例说明举例说明.知识回顾：知识回顾：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以溶于水可导电，所以均为电解质。均为电解质。电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。的化合物叫做电解质
2、。不同的电解质电离程度是否相同呢？不同的电解质电离程度是否相同呢？非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下下都不能导电的化合物。第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐盐酸酸与与醋醋酸酸是是生生活活中中经经常常用用到到的的酸酸。如如果果上上述述两两种种酸酸用用于于卫卫生生洁洁具具的的清清洁洁或或除除水水垢垢,常常用用盐盐酸酸还还是是醋醋酸酸？实验实验3-13-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的和醋酸与等量镁条反应及溶液的pHpH值值 实验探实验探究究：与足量镁条反应产生气泡的速度比较溶液的pH1mol/L HAc1mol/L HCl项 目
3、大小快慢（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓
4、度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质。弱电解质。探探究究结果：结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在在水水溶溶液液里里全全部部电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫强强电电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。解质；如强酸、强碱
5、、绝大多数盐。只只有有一一部部分分分分子子电电离离成成离离子子的的电电解解质质叫叫弱弱电电解质。如弱酸、弱减、水。解质。如弱酸、弱减、水。部分电离成离子的电解质部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水。水。强电解质：强电解质：能全部电离成离子的电解质能全部电离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、。包括大多数盐类、强酸、强碱。强酸、强碱。弱电解质：弱电解质：一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质根据：是否完全电离根据：是否完全电离下列电解质哪些是强电解质？下列
6、电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？哪些是弱电解质呢？H2SO4 CuNaOH cl2NaClNH3H2OCH3COOH小结：小结：离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电解质电解质强强电解质电解质C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO-+H+离子化离子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变开始时开始时V V离子化离子化 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当V V
7、离子化离子化 =V=V分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？你能你能画出这个过程的画出这个过程的V Vt t图图吗？吗？V离子化=V分子化平衡状态V分子化t10tV弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图图V离子化 CH3COOH CH3COO-+H+离子化离子化分子化分子化电离平衡状态 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗？CH3COOH CH3COO-+H+
8、离子化离子化分子化分子化弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？CH3COOH CH3COO+H+加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COONa大量水电离平衡移动方向逆逆逆逆正正正正正正影响弱电解质电离的因素影响弱电解质电离的因素温度温度升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)浓度浓度稀释有利于电离加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 NH3H2O NH4+OH-加入加入加入加入物质物质物质物质盐酸盐酸盐酸盐酸NaOHNaOH 溶液溶液溶液溶液NHN
9、H4 4ClCl溶液溶液溶液溶液加大量水加大量水加大量水加大量水平衡移平衡移平衡移平衡移动方向动方向动方向动方向 正正逆逆逆逆正正练习练习1 1.在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？练一练练一练HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H+Cl-NH4+OHH+HCO3Fe3+3OHHCO3H+CO32练一练练一练3下列有关强、弱电解质的说法正确的（）A弱电解质的水溶液都不能导电 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液强 CH2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D
10、能够全部电离的电解质称为 强电解质D强电解质强电解质弱电解质弱电解质 相同点相同点不不同同点点电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法存在形式存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程水合离子水合离子分子和水合离子分子和水合离子 谢谢！谢谢！祝同学们学习进步！祝同学们学习进步！电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物
11、 的化合物实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1 1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2 2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3 3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？相对强弱？相对强弱？相对强弱？（4 4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？
