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1、高二模块考试（化学）说明：本试题包括第卷（选择题1-4页）和第卷（非选择题5-8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。2.考生务必将第卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）1下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性2以下说法正确的是
2、A不能自发进行的反应属于吸热反应B化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应C升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能 3四个试管中都装有5 mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A20，4 mL硫酸，1 mL水 B40，4 mL硫酸，1 mL水C40，1 mL硫酸，4 mL水 D20，1 mL硫酸, 4 mL水4已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.81010，则下列说法正确的是A向饱和AgC
3、l水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)=c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(1) H 114.6kJ/molBKOH(aq)H2 SO4(aq)K2SO4(
4、aq)H2O(l) H 57.3kJ/molCC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(g) H 5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(1) H 5518 kJ/mol6可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 Br2+2e 2Br-2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 A 和 B 和 C 和 D 和7可以充分说明反应2P（g）+Q (s) R (g) + N (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是 A. 反应容器内的密度不随时间改变B. 反应容器内P、
5、Q、 R、 N四者共存 C. P的生成速率和N的生成速率相等D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化8某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是ACa(OH)2 BHCl CNH3H2O DCH3COONa9某温度（t）时，测得水的Kw1013。在此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合。所得混合液的pH10，则VaVb为A110 B101 C19 D 9110钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+2eH2 B. 2H2O+O2+4e4OHCFe2+2eFe DFe3+eFe2+11下列叙述中，可以说明金属甲的
6、活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是正极12下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”13电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LA
7、g+ B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+14高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 15 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c
8、 点Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspDd 点无BaSO4沉淀生成16在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子17已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) B. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+
9、)第卷（非选择题共49分）二、（本题包括18和19两个小题，共20分）18（6分）本题包括A、B两个设问，请完成填空。A已知：CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)；H1Q1 kJ , 2H2(g)O2(g) 2H2O（g）；H2Q2 kJ，2H2(g)O2(g)2H2O（l）；H3Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ 。B一定条件NH3(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H480 kJ/mol(2) N2 (g)2O
10、2 (g)2NO2 (g) H68 kJ/mol(3) N2 (g)3H2 (g)2NH3(g) H92 kJ/molNH3(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式为 19（14分）AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL如图，外接电源为ZnMnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B极是 极，材料是 ； A电极反应式为 ，电解质溶液为 。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时
11、，电子流向（填“正极”或“负极”）。（4）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。（已知：相对原子质量 Mn55 O16）三、（本题包括20、21两个小题，共14分）20（4分）在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（molL1）与时间t（s）关系如表所示。t（s）200400800c(A)（molL1
12、）1.451.281.00c(B)（molL1）0.380.721.28c(C)（molL1）0.0950.180.32（1）该反应的化学方程式为 。（2）用A浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（3）用C浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为 mol/(Ls)。21（10分）已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) 平衡常数为K1 反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) 平衡常数为K2反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L1，达到平衡时CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填、）。（3）700反应达到平衡，欲使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)A缩小反应器体积 B加入水蒸气 C升高温度到900 D使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度）（5）900进行反应H2(g)CO2(g
