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1、高二化学总复习化学反应原理检测题(总分：100分考试时间： 90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷 (选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1下列物质属于强电解质的是（ ） A氯化钠 B乙醇 C醋酸 D铜2下列反应中，属于放热反应的是（ ） ACaCO，受热分解 B盐酸和NaOH溶液反应CC与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4C1反应3下列物质的水溶液显碱性的是（ ） AHClO BNaCl CFeCl3 DCH3 COONa4下列溶液一定显酸性的是（ ） A含H+的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 CpH7的
2、溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液5工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） AAl BFe CCu DAg6新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是（ ） 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D7用石墨作电极，电解1 molL下列物质的溶液，pH保持不变的是（ ） AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AH+、NH4+、CO32- BFe3+、Cl-、NO3- CNa+、OH-、HCO3- DAl3+、OH-、NO3-9下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ） A铜锌原电池中，铜是正极 B用
3、电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10下列说法不正确的是（ ） A电解池是将电能转化成化学能的装置 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11下列说法正确的是（ ） A天然物质都比人造物质好 B通过化学变化一定能改变物质的性质 C氧化还原反应中不一定有电子转移 D所有化学反应进行得越快、越彻底越好12下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A强电解质全部是离子
4、化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13下列叙述不正确的是（ ） A钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14表示下列变化的化学用语不正确的是（ ） A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42- CNa2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+15下列事
5、实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度1601 molL的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量0.1 molL盐酸，溶液中c(H+)减小 C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol。下列说法不
6、正确的是（ ） A生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应 B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出922 kJ的热量18右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰19对可逆反应N23H
7、22NH3，下列图像正确的是（ ）20一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为10 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为060 molL。下列有关判断正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率降低 Cx+yz D物质C的体积分数增大21在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度()的关系如下表：70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（ ）A该反应正反应为放
8、热反应 BK越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动2225时，将水不断滴人01 molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）23已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的是（ ）A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH110-7molL D向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)l10-7molL24以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) CO2 (g)+2H2O(l) H= 890 kJmol，下列说法中正确的是（ ） A有4
9、NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量25常温下，在25 mL 0.1 molL NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 molL CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ） A当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当a=25时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) C当c(CH3COO)c(Na+)时，a一定大于125 D当c(OH)c(H+
10、)时，a一定小于125第II卷(非选择题共50分)26(9分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为_极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_；有H2逸出的电极为_极(填“锌”或“石墨”)。溶液中SO42-向_极(填“锌”或“石墨”)移动。(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为_极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是_，乙装置中反应的化学方程式是_。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是_L(标准状况)。27(6分) A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为
11、黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下： 请回答： (1)反应的化学方程式是_。 (2)B的水溶液中c(H+)_ c(OH-)(填“”或“”、“”或“=”，下同)，pH：_；中和等量NaOH时消耗的体积：_；与足量的Zn反应生成H2的物质的量： _。 (2)今有醋酸 硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度： _；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积： _；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：_。29(6分) 工业上用粗CuO制备CuCl22H2O的流程如下：各种离子相关数据如下：开始转化成氢氧化物沉淀时的PH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的PH9.06.73.2请回答： (1)CuO溶于盐酸的离子方程式是_。 (2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。NaClO溶液显_性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_ (填“是”或“否”)，理由是_
