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1、2019高考化学二轮练习第5章原子结构与元素周期律亮点练习1 . A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为 A”和C , B2+ 和C一具有相同的电子层结构，以下说法中正确的选项是()A . C元素的最高正价为+ 7价B.原子半径：ABCC.离子半径：A2 C B2 + 一2-D.还原性：A SF,即BAC, B错误；离子半径 S2 F Mg2+ , C正确；还原性 S2 F,D错误。2 . (2018河北唐山高三第一次模拟 )a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；a和d属同主
2、族元素，二者能形成两种常见化合物；e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：(1)a元素为,甲的分子式为 , 丁的电子式为 。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和。元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则 a为O, b为N,c为C;
3、由得d为S,由 得e为H,构成的电子数相同的化合物为 18e化合物，甲为 H2O2；乙为N2H4；丙为C2H6； 丁为 H2S0答案：(1)氧(或 O) H2O2 H SH高温(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO或 C+H2O(g)=CO + H2、C+HzO(g) CO2+H2 等 (3)C2H6+ 18OH 14e =2Co3 + 12H2。(4)N2H4(l) + O2(g)=N2(g)+ 2H2O(|) ； AH = - 5Q kJ/mol3 .如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子。DABC E(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是 、(2)A
4、、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是 (3)A的最高价氧化物对应的水化物表达 (填“酸性”、“碱性”或“两性” ), 能证明该性质的离子方程式表示为 ,(4)E为(填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为 (填“导”、“半导”或“绝缘”)体，推断理由是(5)B的最高价氧化物属于 (填“酸性”、“碱，fT或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为80解析：(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：了 =16,故主要集中在第2、3、4三个周期，设 B的原子序数为 x,则有x+ (x+ 1)+(x 1)+(x8)+(x
5、 + 18) = 80,解得 x=14,即 B 为 Si, A 为 Al , C 为 P, D 为 C, E 为 Ge。(2)酸性关系：H3PO4H2CO3H2SiO3Al(OH) 3。A1(OH) 3为两性氢氧化物，能证明具有该性质的事实是Al(OH) 3既能与HCl反应，又能与NaOH反应。(4)Ge属于金属元素，在 Si以前是重要的半导体材料，因为Ge在金属与非金属分界线处。(5)SiO2虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。答案：(1)Al Si P C Ge(2)H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Al(OH) 3(3)两性 Al(OH) 3+3H+=Al3+ + 3H2O Al(
6、OH) 3+OH =Al(OH) 4(4)金属半导 E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处酸性 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SQ2+4HF=SiF4 T + 2H2O4 .已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系，试推断回答以下问题：(1)D元素原子的结构示意图为 。(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应
7、，该反应的离子方程式为(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为(用具体的离子符号表示)。(5)实验室中，应将 X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。解析：由题意知 D为氯元素；Z与X和丫都能反应生成盐和水，可知 Z为氢氧化铝，则 C 为铝元素且X、Y为强酸或强碱，再由A与D的原子序数之和等于 B与C的原子序数之和， 可知B为钠元素，A为N元素。原子半径：NvAl vNa；氧化铝与氢氧化钠的反应：Al 2O3+ 2OH + 3H2O=2Al(OH) 4；氯化俊是强酸弱碱盐，水解显酸性，离子浓度大小顺序为：c(OH )c(H +) 一 十 + 一(4)酸 c(OH )vc(H )vc(NH4)vc(Cl )见光或受热(5)4HNO3(浓)=4NO 2 T + O2 T + 2H2O
