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1、金雁中学高一化学下期3月检测试题 命题人： 检测人：注意事项：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。2.答第卷前,考生务必将答题卡及第卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。4.将第卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Mg -24 Al -27 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65 Ba137第卷选择题一选择题（只有一个正确答案每题3分，共54分）1.大气污染已成为人类社会面临的
2、重大威胁。下列气体形成光化学烟雾的是（ ） AN2 BC12 CSO2 DNO22. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）DANH3 BN2 CN2O3 DHNO33. 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 盐酸 过氧化钠 氯化钠 二氧化硫 次氯酸钠 A B C D4. 下列微粒中，只有还原性的微粒是（ ） A. H+ B. H2O C. SO2 D. S2 -5. 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A氨水、液氨均属于纯净物 B纯碱、烧碱均属于碱 C液氯属于纯净物 DNaHSO4在溶液中能电离出H，它属于酸6物质的量相同的N2和CO，
3、可能不相同的是（ ） A质子数 B电子数 C体积 D质量7. 下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64g B1mol SO2的质量是64 gmol C常温常压下，64gSO2中所含分子数约为6.02D1 mol SO2的体积约为22.4L8下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D.Na2SO39下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A、Ba2+ 、 K+ 、Na+ 、I- BNa+、 K+、ClO、Cl CS2- 、 Na+、Cl、NO3 DMg2+、K+、Cl、SO3210等物质的量的
4、N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:211. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2SO3 A只 B C只 D全部12如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A6mL B12mLC16mL D18mL13下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ） A都具有吸水性和强氧化性 B常温下都能和铝很快地
5、反应，放出气体 C分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小 D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，CH4含有10nA个电子B常温常压下，22. 4LCl2含有2nA个Cl原子C1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D常温下，20gD2O中含有10nA个中字15工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）16将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的
6、体积约为原总体积的（ ）A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/217有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO) （ ）A448mL B672mL C896mL D224mL18.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是 （ ） A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br-的变化情况Ca值等于6D原混合溶液中n(FeB
7、r2)=4mol 第卷（非选择题 共46分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。二、填空题：（19题6分，20题8分，21题16分，22题10分，23题6分） 19 (1)碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2，其中碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，被 (填“氧化”或“还原”，下同)：碳单质作 剂，具有 性。(2)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。根据上述实验现象，说明浓硫酸具有 (填
8、序号)。 强氧化性 脱水性 吸水性 酸性20 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：A的化学式为 。A与B反应的化学方程式 。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。21制备氮化镁的装置示意图如下：（已知氮化镁溶于水发生复分解反应）回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说 明理由
9、；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象： 22焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：NaCl为饱和溶液，反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为： 。（2）反应中生成NaHSO3的化学方程式： 。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（4）副产品X的化学式是 。（5）要检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸23 已知1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。 计算：该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ;该合金中镁与铜的物质的量之比是 ;NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是 ;密封线班级姓名考号答题卷题号1920212223总分得分二、填空题：（19题6分，20题8分，21题16分，22题10分,23题6分）19 (1) 、 、 、 ； (2) ；20
