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1、第六单元考点等级测试 一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.（2015浙江学业水平测试）已知298K、101KPa条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6kJmol-1 据此判断，下列说法正确的是AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量C1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D1 molH2O(g)转变成1 molH
2、2O(l)放出88.0kJ热量【解析】由热反应方程式可得，H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应，A错误；1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量，B正确；1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)吸收44.0kJ热量，C、D错误。【答案】B2.（2015山东学业水平测试）燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气【解析】【答案】3.（2015山东学业水平测试）用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 A.加热
3、B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎【解析】加入蒸馏水可以降低反应速率【答案】C4.（2015山东学业水平测试）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应 【解析】有些放热反应需要加热，A错误；化学键的断裂吸热，形成放热，B错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确； H2SO4与NaOH的反应是放热反应,D错误。【答案】C5.（2015南京学业水平测试）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(
4、g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为132【解析】可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是X、Y、Z的浓度不再发生变化。【答案】C6.（2015南京学业水平测试）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是A降低温度可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，生成2mol NH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【解析
5、】合成氨反应是放热反应，降低温度降低反应速率，A错误；反应是可逆反应，B错误；向容器中再加入N2，可以加快反应速率 ，C正确；1mol N2 和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，D错误。【答案】C7.（2015南京学业水平测试）某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是 A将电能转化为化学能B电子从锌片经导线流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应【解析】原电池是化学能转变成电能，A错误；锌作负极，电子从锌片经导线流向铜片，B正确；一段时间后，锌片质量减轻，C错误；锌片发生氧化反应，D错误。【答案】B8.（2015云南学业水平测试）下列反直中不属
6、于放热反应的是 A酸碱中和反应 BNH4Cl晶体与晶体反应 C镁条的燃烧 D活泼金属与酸的反应【解析】NH4Cl晶体与晶体反应是吸热反应。【答案】B9.（2015云南学业水平测试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快【解析】甲池是原电池，乙池不是原电池，甲中铜片有气泡，乙中铜片无气泡，甲中铜片是正极，乙不是原电池，AB错误；甲、乙中锌被氧化，C错误；产生气泡的速率甲比乙快，D正确。【答案】D10.（2015云南学业水平测试）某温度下，在一固定容积
7、的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时 C混合气体中各组分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗同时有2mol HI生成【解析】该反应是气体总体积不变的反应，则压强、总质量均不变，AB错误；单位时间内每消耗同时有2mol HI生成，均为正反应，D错误。【答案】C11.（2014广东学业水平测试）用图1所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A5%蔗糖溶液 B75%乙醇溶液 C20%葡萄糖溶液 图1D1mol molL1NaCl溶液【解析】只有1mol molL1NaCl溶液是电解质，灯泡最亮。【答案】D12.（
8、2014广东学业水平测试）下列关于能量变化的说法正确的是A冰融化成水放出热量 B化学键断裂过程一定放出能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【解析】化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,D正确。【答案】D 非选择题二、 填空题13（2014梅州学业水平测试模拟）H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为_，该反应的化学方程式为_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量
9、，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。【解析】该反应的化学方程式为H2Cl22HCl，断键吸热436243679 kJ，成键放热2431862 kJ，共放热862679183 kJ。【答案】(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰H2Cl22HCl放热(2)18314(2014邯郸学业水平测试模拟)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了
10、mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【解析】(1)vA molL1min1vB molL1min1同样可得vD molL1min1vCvA molL1min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为1
11、00%100%。【答案】(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%(4)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大15（2014衡阳学业水平测试模拟）利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头
12、上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_发生了_反应。【解析】根据电池反应：Fe2H=Fe2H2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。【答案】(2)铁钉或铁条铜片(其他合理答案也可)烧杯导线(4)电能电能负Fe2e=Fe2氧化16.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；【答案】（1）3X+Y=2Z (2)0.05mol/Lmin
