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1、精品化学教学资料第一单元化学是认识和创造物质的科学课标要求1知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类社会的贡献。2知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。1.酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸碱两性物质。2金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中KAl)；(2)热还原法(ZnCu)；(3)热分解法(Hg、Ag)。3电极反应(惰性电极电解NaCl溶液)：(1)阴极反应：2H2eCl2；(3)总电解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。化学是打开物质世界的钥匙1
2、人类使用金属的发展过程(1)金属元素的存在游离态：元素以单质形态存在，如极少数化学性质不活泼的金属(金、铂等)。化合态：不同种元素结合形成化合物时的存在形式，如绝大多数较活泼的金属(除金、铂等)。(2)金属使用的发展历程金属铜在约6 000年前已被大规模利用，铁的使用在约2 500年前，而铝的使用仅有200年左右，这与金属的活动性及人类冶炼金属的技术有关。(3)金属的冶炼实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被还原为金属原子，即Mnne=M。依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。常用方法：热分解法、热还原法、电解法、富集法。 一般步骤2化学科学理论的建立与发展(1)19世纪以道尔顿原子论、分子结
3、构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论。1869年，门捷列夫发现了元素周期律。质量作用定律的提出，奠定了化学反应的动力学基础。尿素的人工合成，彻底动摇了“生命力论”。(2)20世纪化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。扫描隧道显微镜的发展，实现了对原子或分子的操纵。3人类对酸碱认识的发展(1)1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立电离学说，电解质电离时产生的阳离子全是H的化合物是酸。电解质电离时产生的阴离子全是OH的化合物是碱。(2)酸碱质子理论凡能给出质子的物质都是酸。凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称
4、之为酸碱两性物质。1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的化合价高低B金属的活动性强弱C金属的导电性强弱D金属在地壳中的含量多少解析：选B活动性越小的金属，其化合态越易被还原，越易被冶炼成单质。2根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A所有的弱酸根都是碱B弱酸酸式根既是酸又是碱C一种物质不可能既是酸又是碱D氢氧根是碱解析：选C弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或酸式弱酸根与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A选项正确；同时，酸式弱酸根还可以进一步电离出氢离子
5、，所以它又是酸，B选项正确；既能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，故C选项错误；OHHH2O，D项正确。化学是人类创造新物质的工具1电解技术的应用提高了食盐的利用价值电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液电解熔融氯化钠电解氯化钠水溶液装置存在离子Na、ClNa、Cl、H、OH电极反应阴极：2Na2e=2Na阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2阳极：2Cl2e=Cl2电解产物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH电解方程式2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl22.化学在粮食增产方面的巨大作用(1)合成氨技术的改进1909年哈伯发明了合成氨技术，施用氮肥使世界粮食产量
6、增长近一倍。合成氨的原理为N23H22NH3。(2)研制杀虫剂1944年后DDT被广泛用作杀虫剂，有效地控制了虫害，增加了粮食的产量。但对环境危害大，已经被禁止使用。目前人们正在研制高效、低残毒且能被生物降解的农药。(3)光合作用原理的探索植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，效率非常高。若人们能弄清楚光合作用的原理，就可以使粮食生产出现重大变化。3新药物的合成(1)阿司匹林的合成1899年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式为。(2)1929年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫青霉菌，它能产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质青霉素。1我国著名化工专家侯德榜在20世纪40年代所创立的
7、 “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 ()A氢氧化钠B碳酸钠C碳酸氢钠 D碳酸钾解析：选B此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3俗名纯碱，是盐类、非碱类。2如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是()A从E口逸出的气体是Cl2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生1 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液解析：选BNa向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项错误；加入少量氢氧化钠增强导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2
8、H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项错误；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除去，D项错误。 三级训练节节过关1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是()A电解饱和食盐水可冶炼金属钠B氧化钠可用于呼吸面具C铝热反应中的铝热剂是混合物D电解熔化AlCl3用于冶炼金属铝解析：选CA项，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，错误；B项，过氧化钠与CO2和水反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具，错误；
9、C项，铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热剂，铝热剂是混合物，正确；D项，工业上采用电解熔化Al2O3的方法冶炼铝，错误。2下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()A19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析：选A原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。3在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是()ANa、K、Mg、AlBZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe解析：选A不能用化学还原剂制得的
10、金属是一些非常活泼的金属。如Na、K、Mg、Al等。4下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)通电,2NaCl2BMgOH2,MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO,2HgO2解析：选B冶炼金属镁采用电解法，即MgCl2(熔融)通电,MgCl2。5工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在_极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式_(如不是，则此空不填)。(4)为何不采用电解食盐水来制取Na?_。解析：离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自
11、由移动的离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na和Cl，所以该反应是离子反应。阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为2Na2e=2Na，总反应为2Na2Cl2NaCl2。由金属活动性顺序表知，H的氧化性强于Na，在NaCl溶液中存在H，因此Na不会参与反应。答案：(1)阴(2)2Cl2e=Cl2(3)是2Na2Cl2NaCl2(4)NaCl溶液中含有H，H氧化性强于Na，因此Na不会得电子生成Na1化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广解析：选C原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。2金属冶炼的目
12、的是()A把金属化合物还原为金属单质B把金属单质变为氧化物C除去金属中的杂质D把电能转变为化学能解析：选A金属冶炼的目的是将金属化合物还原为金属单质。3根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A硫酸氢钠B氨气C乙醇 D水解析：选D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出H，又能接受H。4“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 ()ANa BMgCAg DFe解析：选CA项，Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B项，Mg常用电解法得到，错误；C项，Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D项，Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误。5金属
13、锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法解析：选A锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。6下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()ACO、O2、H2 BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2解析：选DFe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。7下列化工生产原理正确的是()A钢铁厂用热还原法冶炼铁B可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D可用热还原法冶炼金属汞解析：选A钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换
