南昌大学考研物理化学历年真题汇总

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1、南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：工业催化，应用化学考试科目：物理化学(A)mol dm3,则该反应的半一选择题：(每题3分，共30分)1某反应的速率常数k=x10-4s,又初始浓度为衰期为：()(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s2(1)(2)(A)(C)在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是:日出和日落时，太阳呈鲜红色的原因是:蓝光波长短，透射作用显著红光波长长，透射作用显著(B)(D)蓝光波长短，散射作用显著红光波长长，散射作用显著3体系如图，隔板两边均充满空气知(视为理想气体)，只是两边压力不等，已P*0W0(B)(D)Q=0AU=0,

2、W0Q=Ww0J刚性绝热壁已知Tl +e - =Tl(s),Tl 3+3e =Tl(s)小 1 (Tl +|Tl)= - V小 2 (Tl 3+|Tl)= V则(A)TlV3+2e =Tl+的小3值为:(B) V(C)(D)反应(1) CaCO 3(s)CaO (s) + CO 2(g)；A rH= kJ - mol-1反应(2) C 2H2(g) + H2O (l)CHCHO (g);反应 C 2H(g) + H2O (l)CHOH (l);1A rHm= kJ - mol反应CS2(l) + 3O2(g)CO(g) + 2SO 2(g);-1A rHm= kJ - mol(A)(1),(4

3、)(B)(1),(2)(C),(3)(D)(4),(3)两个一级平行反应Ak1B,A及2一*C,下列哪个结论是不正确的:(A)k总=ki+k2(B)ki/k2=B/C(C)E=Ei+G(D)t1=(ki+2k2)7电动势测定应用中，下列电池不能用于测定HO(l)的离子积的是：()(A)Pt,H2(p)|KOH(aq)11H+(aq)|H2(p),Pt(B)Pt,H2(p)|KOH(aq)|参比电(C)Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)(D)Pt,Hz(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt8体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？()(A) 体系本身

4、没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化9对实际气体的节流膨胀过程，有()(A)AH=0(B)AS=0(C)AG=0(D)AU=010对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：()(A)是一个浓度范围(B)在CMC前后溶液的表面张力变化显著(C)在CMC前后渗透压，电导等变化显著(D)CMC是一个特定的浓度二填空题：(每题4分，共32分)1已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为K。若A,B两组分在K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa,则该理想液体混合物的

5、组成为2沸点时气相的组成为。2 300K时，mol正庚烷(液体)在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ,反应GHwQ)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的ArU=,A1Hl=。(RhkJ)3 电池：PtIH2(p)IIHCl(,m)IHgCl2IHg|Pt。根据能斯特公式其电动势E=,得至Ilg=。4 在横线上填上、“、中的一个填入下列空格：若反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒温、恒压条件下发生，其ArH2C+D的速率方程为：r=kAB,以Ao=2Bo开始实验，可将方程式改写成r=kaA2,则ka与k的关系为8在1100c时有下列反应发生：(1) C(s)+2S(s)=C

6、S(g)&=(2) Cu2s(s)+H(g)=2Cu(s)+HS(g)K2=X10-3(3) 2H2s(g)=2H2(g)+2S(g)K3=X10-2试计算在1100c时，用碳还原Cu2s反应的平衡常数K4=三问答题：(30分)1 (6分)对于理想气体，试证明：(AT)p=-(Sm+R)02 (8分)请根据下列实验数据确定反应级数，和k值。rx105/(moldn-3-s-1)A 0/moldm3B 0/moldm3-3C 0/mol-dm已知r=kABC03 (10分)请说明下列公式适用条件：(1) AH=Q(2)H=U+pV(3)W体V2=V1pdV(4)AUP=nG,m(T2-T1)(5

7、)AH=AU+VAp4(6分)水能完全润湿毛细管玻璃，现有一两端半径不同的毛细管，里面有少量水如图所示。试回答水在毛细管内如何运动，为什么?四计算题：(58分)1(15分)1molNH3始态的温度为25C,压力为p,然后在恒压下加热，使其体积增大至原来的三倍。试计算QWAH,AU和AS。已知：Cp,m=+X10-3(T/K)-X10-7(T/K)2J-K-1-mol-1,假设在这样条件下的NH3可当作理想气体。2(20分)电池Ag(s)|AgBr(s)|HBrkJmol-1)|H2),Pt,298K时,E=V,当电子得失为1mol时，rHm=kJ-mol-1,电池反应平衡常数K=,E(Ag+|

8、Ag)=V,设活度系数均为1。(1)写出电极与电池反应;(2)计算298K时AgBKs)的Q；(3)求电池反应的可逆反应热Q;(4)计算电池的温度系数。3(11分)298K时，NQ(g)分解反应半衰期ti为h,此值与NQ的起始2浓度无关，试求：(甲)该反应的速率常数(乙)作用完成90%时所需时间。4(12分)银可能受到H2s气体的腐蚀而发生下列反应：H2s(g)+2Ag-Ag2s+H2(g)298K下，A9S(s)和H2s(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能Gm分别为kJmol-1和kJmol-1。(1)在298K,p下，HS和H2的混合气体中H2s的物质的量分数低于多少时便不致使Ag发生腐蚀

9、？(2)该平衡体系的最大自由度为几？南昌大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：工业催化，应用化学考试科目：物理化学(A)一选择题：(每题3分，共30分)k1k2,一一一.1反应AB(I);AD(II),已知反应I的活化能已大于反应II的活化能E2,以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温度(B)延长反应时间(C)加入适当催化剂(D)降低反应温度2用130c的水蒸气(蒸气压为)与1200c的焦炭反应生成水煤气：C+HOCO+H如果通入的水蒸气反应掉70%问反应后?M合气体中CO的分压为多少？设总压不变。()(A)(B)(C)(D)3已知293K时，水-空气的

10、表面张力为X10-2N-m1,当在298K和kPa下，可逆地增大水的表面积4cm2,体系的吉布斯自由能的变化为：()(A)X10-5J(B)X10-1J(C)x10-5J(D)X10-1J4通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知(Fe2+/Fe)=V,(Ca2+/Ca)=V(Zn2+/Zn)=V,(Cu2+/Cu)=V当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：()(A)Cu-Fe一Zn一Ca(B)Ca-Zn一Fe一Cu(C)Ca-Fe一Zn一Cu(D)Ca-Cu一Zn一Fe52M一P为二级反应，若M的起始浓度为1moldm3,反应1h后，M的浓度减少1/

11、2,则反应2h后，M的浓度是：()(A)1/4moldm3(B)1/3moldm3(C)1/6mol-dm3(D)缺少k值无法求6298K时，在下列电池Pt|H2(p)|H+(a=1)IICuSOmolkg-1)|Cu(s)右边溶液中通入NHb,电池电动势将：()(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法比较7理想气体自状态Pi,Vi,T等温膨胀到p2,VT,此过程的AA与AG的关系是：()(A)AAAG(B)AAAG(C)AA=AG(D)无确定关系8一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：()(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液

12、面下的附加压力9298K,p下，两瓶含蔡的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有mol蔡)，第二瓶为1dm3(溶有mol蔡)，若以g和-分别表示两瓶中蔡的化学势，则()(A)u=10*(B)11=2*(C)u=(1/2)-(D)仙1二210AH=Q,此式适用于下列那个过程：()(A) 理想气体从1013250Pa反抗恒定的外压101325Pa膨胀到101325Pa(B) 0C,101325Pa下冰融化成水(C) 电解CuSO水溶液(D) 气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10Pa)二填空题：(每题4分，共32分)1 对带正电的溶胶，NaCl比AlCl3的聚沉能力。对带负电的溶胶

13、，NazSO比NaCl的聚沉能力。2 10mol单原子理想气体，在恒外压下由400K,2p等温膨胀至，物体对环境作功kJ。3 N205热分解反应速率常数在288K时，为X10-6s-1,E=kJ-mol-1。338K时，速率常数为4用化学凝聚法制成Fe(OH%胶体的反应如下：FeCla+3H2O=Fe(OH(溶胶)+3HC1溶液中一部分Fe(OH有如下反应：Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2OFeOCl=FeO+Cl-则Fe(OH溶胶的胶团结构为5 将反应Sn2+Pb2+=Sn4+Pb,设计成可逆电池，其电池表示式为。6 O3分解反应为203-30,在一定温度下,dm3容器中反应。实验

14、测出O每秒消耗x10-2mol,则反应速率为moldm3-s-1,氧的生成速率为mol-dm3s-1,d/dt为。7 对于分散体系,如果按照粒子的大小来区分，则当粒子半径为时,称为分子(或离子)分散体系；当粒子半径为时，称为粗分散体系。8 若反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CQ(g)在2000K时的Kp=，同样温度下，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO(g)的Kp=；2CO(g)=2CO(g)+Q(g)的Kp(2)=。三问答题：(30分)1(8分)Ag2O分解的计量方程为：Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g),当AgO进行分解时，体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少？2 (8分)一溶液pH=7,含活度为的Cl-,若O在Pt极上的超电