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1、物质的分类及转化教学过程】引言】 同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？ 美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实 用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学 的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了 100 多万 种。过渡】 如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由 于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这 就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究【板书】 省略提问】 请把化学反应按初中所学的四种反应类型分类 这些反应中那些化合价发生了改变过渡】 我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。 比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还
2、原反应。其中 钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂 这里我们又找到一个划分化学反应的方法板书】 关于氧化还原反应化学反应 本质 氧化还原反应非氧化还原反应过渡】关于氧化还原反应将在专题2 中进一步的介绍思考】 1.下列物质属于纯净物的是 :液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是（）A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应小结】问题1经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.定是一种单质B.定是纯净物C.一定是混合物D.可能是
3、纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种 单质，如h2,为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混 合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D问题2按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。0、Cu、H SO、2 2 4Ba（OH） 、 KNO 、 CO 、空气、含镁 60%的 MgO2 3 2问题3 对下列化学反应进行分类：（ 1）硫在氧气里燃烧（ 2）红磷在氧气里燃烧（ 3）铁丝在氧气里燃烧（ 4）铝箔在氧气里燃烧（ 5）蜡烛在氧气里燃烧 实践巩固:1 下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物
4、B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气2填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl（2）HClO 、23KClO 、Cl 、NaClO3 2 3（3）H PO 、H SiO 、HCl、H SO（4）浊液、3 4 4 4 2 4 溶液、胶体、水（5）空气、N2、HC1、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠4对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A. CO2+H2O=H2CO3 化合反应B. Cu(0H)2= Cu
5、OJLO 分解反应髙温C. Fe2Os+3CO = 2Fe+3CO2 盘锹反应D.NaCl+AgNO =AgCl I +NaN0 复分解反应33物质的量（第一课时）教学过程】引言】 前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分 子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的 桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定 数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起 来。今天我们一起来学习“物质的量”的
6、有关知识。过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 讲解】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷 热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少， 其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分 开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是 摩尔，符号mol，简称摩。过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢？ 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02x1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念
7、。投影练习 1】 填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。2. 2 mol氢分子含个氢原子。3. 1 mol SO2是个硫酸根离子。4讲解】 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 x没有指出是分子、原子或离子B. 1 m01 CO2丿C. 1 mol 小米 x 小米不是微观粒子1 1.204x1024 个 H2 含多少 mol 氢气分子?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子？3. NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为Na)【讲解】 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.
8、5 mol O2，0.01mol H2SO4 等,而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。【练习】1. 0.5 mol水中含有个水分子。2. 2 mol水中含有个水分子，个氢原子。3. 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4. 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物 质的量各是多少?5. 1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢？【问题解决】1 、参考下列解题方式，完成下列计算：(1) 9.8 g H2SO4 的物质的量。(0.1 mol)(2) 10.6 g Na2CO3 的物质的量。(0.1 mol)(3) 0.25 mol CaC
9、O3 的质量。(25 g)(4) 2.0 mol H2O 的质量。(36 g)【问题解决3】3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成 物的物质的量的关系。(1) 氢氧化钠和硫酸的反应。(2) 氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。(3) 氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。_(4) 过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。【例题1】物质的聚集状态【教学过程】【引言】 我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸 需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并 不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。【过渡】 聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的
10、内容。【分析】 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的 形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容 易被压缩，而固体、液体不易被压缩。【过渡】 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6 . 02X 1023个, 1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子 （分子）质量。那么， 1 mol 任何物质的体积（即摩尔体积）又 该如何确定呢?【总结】 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的 大小和粒子之间的距离三个因素。2. 当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本 身的大小，而气态物质的体
11、积主要决定于粒子间的距离。3. 在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积 的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距 离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相 同的体积。4. 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到 气体的体积时，必须指明外界条件。【讲解】1.为了研究的方便，科学上把温度为0 C、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S T P表示。2. 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3. 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而 与气体分子的种类无关。【讲解并板书】在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L。 （或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L）判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（X,物质应 是气体）2.1 mol气体的体积约为22.4 L。（X,未指明条件标况）3.标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L。 （M，气体体积与分子种类无关）4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（X,未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（X,只在标况下）6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（X，不一定）
