《2022年高考化学总复习 专题二十三 化学平衡状态及其移动专题演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习 专题二十三 化学平衡状态及其移动专题演练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学总复习 专题二十三 化学平衡状态及其移动专题演练1.(xx江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870402070.200.0900.090A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2
2、O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行2xx广东理综，31(2)(3)(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂
3、 D移去H2O(2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。3xx课标全国，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)C
4、O(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。考点专练23化学平衡状态及其 移动一年模拟试题精练1.(xx洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(C)112，保持温度不变
5、，以112的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是()A刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)c(B)c(C)仍为112D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小2(xx德州统考)密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，下列说法正确的是()A一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C升高温度，重新达到平衡时，增大D使用催化剂，反应的平衡常数增大3(xx沈阳模拟)已知：H2(g)I2(g)2HI(g)
6、H甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙6(xx抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)K(c)D测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下7(xx北京40校联考)NH3和CO2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N23H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_
7、(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c混合气体的密度不再随时间变化da molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=H2NCOONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol则2 mol CO2完全反应合成尿素的H_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ，CO2与H2体积比为14时反应，CO
8、2转化率达90%。此反应的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nA、tA、V表示)。参考答案考点专练23化学平衡状态及其移动【两年高考真题演练】1AD由、数据分析可知，降温CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A项正确；B项，和对比，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压
9、强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B项错误；比温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器温度为387 ，平衡常数K4，而此时浓度商Qc4，反应向正反应方向进行，D项正确。2解析(1)结合题中(HCl)T图像可知，随着温度升高，(HCl)降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即H0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。结合可逆反应2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，(HCl)增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。有利于提高(HCl)，则采取措施应使平衡2HCl(g)O2
10、(g)H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但(HCl)减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。(2)用在时间段2.06.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间 ，即可得2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。 答案(1)K(A) 见下图增大压强，平衡右移，(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD(2) 设2.06.0min时间内
11、，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) 2mol 1mol n (5.41.8)103moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O3解析(1)根据化学平衡常数的概念可写出反应K的表达式；反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，因此曲线a符合。(2)由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，(CO)减小；反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响；反应为气体分子数减小的反应，加压使(CO)增大；由图2可知，固定温度(如530 K)时，p1p2p3，(CO)增大，因此综合分析可知p3p2p1。答案(1)Ka反应为放热反应，升高温度使其平衡向逆反应方向移动，平衡常数K应减小(2)减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，(CO)减小p3p2p1温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，(CO)增大，而反应为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大【
