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1、精品资源欢迎下载第三节物质的量应用于化学方程式的计算（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方 法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规 律的认识。（二）能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。（三）情感目标1、通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。2、通过计算题格式及
2、思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。教学重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：复习提问N小A XNaMX Vmn *+Vm V（气体）W I XV （溶液讲述接下来我们看看这样一个反应：板书2H2 + O 2 =48 2HzO提问我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？回答2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。讲述我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说, 我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对
3、于固体，我们一般称量 它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参 与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作 量度，为了解决这对矛盾，我们引进了 “物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。讲述我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中， H2和Q以及产物H2O是按2: 1: 2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2: 1: 2板书2H2+c点怩O22H2O化学计量数之比212扩大Na倍1.204 X 1024
4、236.02 X 1021.204 X 10物质的量之比2mol1mol2mol标况下体积之比44.8L44.8L（液态）质量之比4g32g36g提问从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？回答化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也 等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。板书结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比， 因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。讲述有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M、摩尔体积（Vm物质的量浓 度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，
5、对于定量的研究化学反应中各物质之间的 量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算” 给我们带来的方便。注意计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。阅读例题1 （P80页例题1）（注意：解题格式）解法1：（讲解：根据 NaOHft H2SO的物质的量比关系，先计算出H2SQ的物质的量，再换算出其质量。见教材解法。）更正：m = n MM 改为： mH2sO） = n（HhSO）父 MH2SO）解法2:（讲解：根据 NaOH的物质的量和 H2SO的质量比关系，可直接计算出HbSO的质量。）2NaOH + H 2SO = Na 2SO + 2H 2
6、O2mol 98g0.1molm（H2SQ0gm（H2S04）=0.1mol x 98g/2mol =4.9g答：（略）讲解因为Ns2SO和2H2。本题计算无关，所以还可以简化如下：板书解：依题意有2NaOHH2SQ2mol 98g0.1molm（H2sa）gm（H2sd）=0.1mol x 98g/2mol=4.9g答：（略）阅读例题2 （P80页例题2）（略）讲解对于初学者来说，也可以先求出 HCl的物质的量，再换算出浓盐酸的体积。阅读例题3 （P81页例题3）（略）小结一、计算题的解题步骤：（1）根据题意写出配平的化学方程式.（2）求出已知物和未知物的摩尔质量（或物质的量或气体的体积）（3）把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.（4）列比例，求未知数.（5）写出答案.二、注意问题：1 .单位要一致；2 .要用纯物质的有关量进行计算随堂练习完成P82页第二题（7个组每小组做一个题）随堂练习检查讲解作业布置P83第三题1、2小题。
