《高考化学二轮复习专项测试：专题六 化学键 1含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专项测试：专题六 化学键 1含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题六化学键（1）1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.和 B.和NaOH C.和 D.HCl和NaOH2、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、下列叙述中正确说法的个数是( )离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是
2、离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键培融状态能导电的化合物一定是离子化合物冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个4、美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )A每个中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键D与互为等电子体5、下列说法不正确的是( )A.C5H12的三种同分异构体沸点不同,因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水,均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨
3、转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同6、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJ/mol,下列说法正确的是()已知: (a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2mol HI (g)的总能量D.向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ7、下列物质性质
4、的递变性与分子间作用力的强弱有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小C.Li、Na、K、Rb单质的熔点越来越低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间9、下列对分子性质的解释中,不正确的是(
5、 )A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由上图知酸性: ,因为分子中有非羟基氧原子10、下列说法正确的是( )A.键角:BF3CH4H2ONH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有键又有键C.已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173(在100时开始升华),沸点是249,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,与Fe2+之间是以离子键相结合D.在硅酸盐中,四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单
6、质中S原子的杂化方式相同11、A、B、C、D是四种短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C+与A4-具有相同的电子层结构，D的氧化物为光导纤维的主要成分。B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E与B同主族。请完成下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)B的最简单氢化物化学式为_；D的氢化物稳定性比B的_（填“强”或“弱”）。(3)A与D之间形成的化学键属于_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)E与锗、
7、硒的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有_(写一种即可)。(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：_。12、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAAAA0234I. (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_。(2)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该
8、元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的离子方程式为_。II.下列物质：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号，下同)(2)含有非极性键的离子化合物是_(3)不含化学键的是_(4)用电子式表示Na2O的形成过程_。13、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:1.基态氮原子的价电子排布式是_。2. 、三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。3.肼()分子可视为分子中的一个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是_;分子中氮原子轨道的杂
9、化类型是_。肼可用作火箭燃料,燃料时发生的反应是: 若该反应中有4 键断裂,则形成的键有_。肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同,则的晶体内不存在_(填标号)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力4.图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_(填标号)。a. b. c. d. 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A项,和中均只存在共价键,正确;B项,中含离子键,NaOH中含离子键和共价键,错误;C项,中含离子键,中含离子键和共
10、价键,错误;D项,HCl中含共价键,NaOH中含离子键和共价键,错误。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：离子化合物中一定含离子键.可能含极性共价键，如NaOH,可能含非极性共价键，如Na2O2，还可能两种 都有，如CH3COONa，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键或两种键都有，故正确； 含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物只 含共价键，不含离子键，故错误;含金属元素的化合物可 能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确;由非 金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子 化合物，故错误;由分子构成的物质可能不存在化学键，
11、如稀有气体的分子中不存在化学键.故错误;熔融状态能 导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化 合物是离子化合物，故正确;冰融化时破坏的是分子间作 用力，故错误。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：分子中的化学键属于极性共价键,A错误;设断开2分子中的化学键所需能量为E kJ,则,B正确; 属于放热反应,1和1总能量大于2的总能量,C错误;该反应属于可逆反应,该条件下反应后放出的热量小于,D错误。 7答案及解析：答案：A解析：A族元素单质熔、沸点的高低说明了将分子间距离拉大的难易程度,这取决于分子间作用力的相对大小,A项正确;气态
12、氢化物的热稳定性属于化学性质,而分子间作用力不会影响物质的化学性质,B项错误;碱金属均属于单质,不存在分子间作用力,C项错误;NaX为离子化合物,没有分子间作用力,D项错误. 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：碘分子、甲烷和四氯化碳分子都是非极性分子,水分子是极性分子,A正确;乳酸分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子,B正确;在分子中,只存在极性共价键,而没有配位键,C错;根据酸性强弱的比较规律可知,含有的非羟基氧原子越多,酸性越强,D正确。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：(1)第三周期A；(2)NH3、弱；(3)极性共价键、碱性(4)NaSiN
13、；(5)AsSeGe；N2(NO+、CN-、都可以，填一个就可)(6)解析： 12答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）KNaMg（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.2s22p32.NOC; 3.三角锥形; sp3; 3; d4.c解析：1.基态氮原子的价电子排布式是.2. 、三种元素第一电力能从大到小的顺序是。3.分子的空间构型是三角锥形, 中氮原子轨道的杂化类型是,而肼()分子可视为分子中的一个氢原子被 (氨基)取代形成的,所以中氮原子轨道的杂化类型是,这个与、中的杂化类型都是的道理是一样的。反应中有4键断裂,即有1参加反应,生成1.5,则形成的键有3。晶体类型与硫酸铵相同,课件它是离子晶体,晶体内肯定不存在范德华力。4.要形成氢键,就要掌握形成氢键的条件:一是要有原子,二是要有电负性比较强,半径比较小的原子,不如、等。符合条件的选项是c和d,但题中要求形成4个氢键,氢键具有饱和性,这样只能选c。
