《江西省景德镇市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省景德镇市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、景德镇市2014-2015学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）题号一二三总分得分选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、 选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是 （ ）A碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐 B半导体材料是含硅化合物C熔化烧碱可选用瓷坩埚 D正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO22.关于金属铝和铁的说法不正确的是 ( )
2、A.铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应 B.铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 C.常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属3. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+、Cu2+C若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+ D若有固体剩余则固体中一定含Cu 4现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液。能用于鉴别它们的是 （ ）A. B只有 C只有 D
3、只有5.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A氯水和活性炭使红墨水褪色 B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色6. 配制0.50molL-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是 ( )A用托盘天平称取4.9gNaOH固体。BNaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。C容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。7只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 （ ）A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况时的
4、气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积8下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2+、Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNH4+、Na+、SO42-、NO3 DNa+、K+、NO3、SO32 9根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式正确的是( )A向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-B少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + O
5、H- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2D在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO11. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是 （ ）A. Na+ CO HCO B.Cl Na+ COC.Na+ HCO CO D.Na+ CO H+12. 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有Na2CO3、Na2
6、SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ( )加水溶解加入足量的硝酸钡溶液加入足量硝酸加入硝酸银溶液A B C D13.下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )A用装置A来做SO2的喷泉实验 B用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C用装置C来验证NH3易溶于水D用装置D来验证氧化性：Cl2Br2I214某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、
7、N215.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为 （ ）A5.6 g B11.2 gC16.8 g D22.4 g二、填空题 （4小题 共42分）17.（1
8、0分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：_。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A_ , B_。（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：_。（4）五种物质：HNO3 、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O 、H2O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式： 。（5）若A为过氧化钠，B为硫
9、酸，则C、D的化学式为 、 。18（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）C与G反应的化学方程式为 ；（2）单质A的分子式为 ，化合物I的名称为 ； （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ;(4) 过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;19.（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的
10、浓度0.068g/L；Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）请写出一种海水淡化的方法：_。（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_ 。（3）步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。20（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、I等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：（1）操作的方法是 ，所用主要仪器的名称
11、是 。（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是_。从溶液V中再得到I2的操作方法是 (3) 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 饱和NaCl溶液 浓H2SO4纯净Cl2设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。SO2 。三、计算题 （10分）21为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若
12、取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。 若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比ba =_。（3）若另取10.7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1.0molL盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。景德镇市2014-2015学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）答案一、选择题（每题3分，共48分） 110：D B D A C B
