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1、高二化学晶体结构和性质测试题 2014-4-17 姓名说明：可能用到的相对原子质量：H：1C；12N：14O：16P-31 Si-281共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（）。3. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
2、4. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个5. 美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A.晶体中C、O原子个数比为12 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中COC键角为180 D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构6. 下列叙述中，错误的是（ ）。 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中
3、可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键7. 下列说法正确的是（ ）。A124 g P4含有的PP键的个数为6NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA8. 在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 9. 关于碳酸镁下列说法正确的是()A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解 BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化
4、合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子10.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是A晶体中Si、O原子个数比为12 B晶体中最小环上的原子数为8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12 D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构11.下列不是晶体的特点的是A自范性B各向异性C固定的熔点 D 导电性题号123456789101112131415161718答案12.有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学
5、键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3)由极性键构成的非极性分子有_。(4)可溶于CCl4的有_。13.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 个碳原于，每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 。氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有 个，每个晶胞共有 个C1-，氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 个Cl-干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻 个CO2分子 14.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_
6、个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 15（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_ _；1 mol O中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_ _。(3)乙炔与氢氰
7、酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_ _；16. （8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。17.瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
