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1、化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数浓度平衡常数与转化率的应用1、化学平衡常数 1化学平衡常数的数学表达式2化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低.2、有关化学平衡的基本计算 物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比.反应的转化率：100在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2计算模式
2、三段式浓度 aA+bB cC+dD 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的转化率：=ax/m100 C的物质的量分数：100技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量.但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol、mol/L,也可用L.例1、X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X + 2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足：nX+ nY= nZ,则Y的转化率为 A、 B、 C、 D、解析：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始mol a b 0
3、转化mol 平衡mol依题意有：+ = ,解得：= .故应选B.技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等.例2、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合
4、气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL,由此可得：气体A消耗掉0.05VL,气体B消耗掉0.15VL.故本题选A.专练某温度下,在密闭容器中发生如下反应,2A2BC,若开始时只充入2 mol A气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20,则平衡时A的体积分数为. 解析：等温度、等体积时,压强增大了20,也就是气体的物质的量增多了2 mol20=0.4 mol,即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol. 2A2B+Cn 2 2 1 1 变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时,n=2 mol0.8 mol =1.2 mol,n=2.4 mol,故A的体积分数为：100=50.
5、技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N2与b mol H2混合,要一定条件下反应达到平衡,生成了c mol NH3,则NH3在平衡体系中质量分数为 A、 B、C、 D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量.即NH3在平衡体系中的质量分数为.故本题应选B.2、原子个数守恒例4、加热时,N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2.今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中,加热至 t时反应达到了平衡状态.平衡时,cO2= 4.5 mol/L, cN2O3= 1.62 mol/
6、L,cN2O= _ mol/L,此时N2O5的分解率为 _.解析：N2O5的起始浓度为cN2O5=,平衡时的气体成份与浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡浓度mol/L 设x 1.62 设y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L,y = 1.44 mol/L,所以,cN2O= 1.44 mol/L,N2O5的分解率为：.专练一定温度下,反应2SO2O22SO3达到平衡时,n:n:n=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n=0.8 mol,n=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是 A0.4 mol B0.6 mol C0.8
7、mol D1.2 mol 解析：设第一次平衡时n、n、n分别为2xmol、3xmol、4xmol,第二次平衡时n=ymol.由O元素守恒得：2x23x24x3=2y0.821.43由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3,y=0.4.答案：A.专练一定条件下,在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体,发生如下反应：2SO2+O2 2SO3+Q0.反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为346,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,O2和SO3的物质的量分别是1.1 mol和2.0 mol,此时容器内SO2的物质的量应是()A. 0.7 molB. 0.9 mol
8、 C. 1.1 molD. 1.3 mol解析：设第一种平衡状态下O2为x,则SO3为,变成第二种平衡时O2变化量为y,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Qxxx2y2.0 解得： x1.2 moly 2yxy1.1 y0.1 mol 答案：A.1.1 2.0技巧四：估算法例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：2Rg+ 5Qg 4Xg + nYg反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来87.5%,则化学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5解析：本题貌似化学平衡的计算,但实则不然,题干中最关键的一句话为压强是原来87.5%说明体积和温度不变,压强减小了,故该反应是气体的物质的量减小的反应,即2 + 5 4 + n,即n 3.故选A.6 / 6
