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1、任城一中20122013学年高一3月质量检测化学一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是 （ ） A该反应中肼作还原剂 B此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ C肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量3下列
2、对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外M层有8个电子的元素 B原子核外L层比M层多一个电子的元素 C最高价为+7价的元素D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性； 属于氧族元素；属于卤素。ABCD5某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）AH、N、O BNa、S、O CH、O、C DH、
3、S、O7有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ）CH3 A12C和14C BO2与O3 O CCH3CHO与CH2CH2 DCH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3CH38下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ）A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质9下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏10物质的下列性质能肯定该物质为离子化
4、合物的是 ( )A水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D.沸点：H2OH2SeH2S12下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y
5、元素的金属性 X YZ BYXZ CZXY DZYX16下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O17根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ） A碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B第三周期元素中，原子半径最大的是ClC短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键18下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金
6、属离子C离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物19右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） AY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
7、（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、填空题（本题共42分）21（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。(1) 写出元素符号：A ，C ，E 。(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的
8、离子方程式为： 。(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。22（7分）在下列Ne、CO2、SiO2、CH4、Na2O2、MgCl2六种物质中，请用编号填空：其中不存在化学键的是 ，属于原子晶体的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 ，只含共价键且为直线型分子的是 ，既含有离子键又有共价键的是 ，为正四面体结构的分子是 。23(9分) 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号） （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角
9、线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式） 。鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料。其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物
10、最多消耗mol/ L 的盐酸L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：。24（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)写出A元素在周期表中的位置 ，B元素的名称 。 (2)写出C元素的单质的电子式 。(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反
11、应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。25（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1) 写出C的化学式 ，H的电子式 。(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。三、实验题（10分）26(10分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞
