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1、湖南长沙市一中2010年下期高二期末考试化学可能用到的原子量：Cu：64 K：39 Ag：108 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23（考试时间85分钟，试卷满分100分）第卷（选择题，共60分）一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）1设C(s)+CO2(g) 2CO(g) H10 反应速率为v1；设N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H20 反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（ ）都增大都减小v1增大，v2减小v1减小，v2增大2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A离子反应 B化合反应 C可逆反
2、应D气体反应3用石墨作电极，电解1molL-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）ANaOH BHCl CKCl DNa2SO44下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（ ） 5用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ） A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点 D用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
3、A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A25时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)B25时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)CNaH
4、CO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)8下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF溶液与NaCl溶液不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A. B. C. D.9100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）Ac(H+)c(NH4) c(Cl) c(OH)B
5、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H+)Cc(Cl) c(NH4) c(OH) c(H+) Dc(H+) c(Cl) c(NH4) c(NH3H2O) c(OH)10现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是（ ）ABCD11常温下，在a、
6、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4溶液的烧杯中，分别加入足量的表面积相同的锌，然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A B C D 12可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法中正确的是（ ）A以NaCl或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的p
7、H保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世，其装置如下图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是（ ）A通入O2的电极为负极B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C电池工作时H+移向负极 4 D负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO2- + 8H+ 14下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A.
8、 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生氧化反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 导管内液面回升时，碳极反应式为：O2 + 4e- +2H2O4OH-D. 具支试管中溶液pH逐渐减小15将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则下列说法正确的是：A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产 生了H+16尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr
9、表示)固体：HUr+H2OUr -+H3O+； Ur -+Na+NaUr 第一次关节炎发作大都在寒冷季节，发病部位常是手指关节处，下列推测正确的是（ ）A反应是吸热反应 B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水 D关节炎发病时关节滑液的pH升高17已知下列热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=889.5kJ/mol 2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H=3116.7kJ/mol C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H=1409.6kJ/mol 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)
10、 H=2596.7kJ/mol C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H=2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ） AC2H4 和C2H6 BC2H2 和C3H8 CC2H6 和C3H8 DC2H6 和CH418将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ） A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L19某同学按右
11、图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是（ ）A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解20可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.化学方程式中ne+f C.达平衡后，若升温，平衡右移D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动第I卷
12、（非选择题，共40分）二、填空题 （每空2分，共计28分）21金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重。 钢铁在较强的酸性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为 。 钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为 。 如果在铁的表面镀上一层锌，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 极。22由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀，应用右图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 。（2）电解液c可以是(填编号)。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl
13、2溶液（3）d为苯，其作用为_。23下列有关实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；蒸干并灼烧MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒；用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使结果的数值偏低中和热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液与用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应相比，后者所求出的中和热数值大于前者。24甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1
