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1、第一节金属的化学性质第一课时【学习目标】认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。1. 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。【教学重点】钠的物理性质和钠的氧化【教学难点】氧化钠与氧化钠稳定性的比较和对实验现象的观察和分析。【课前预习】地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、0金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有o金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。新课导入：地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？思
2、考与交流(1)金属有哪些共同的的化学性质?(2)观察并分析教材图3-2的四个反应，写岀反应的化学方程式，是离子反应的，写岀完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。a. 铝丝与硫酸铜溶液反应：b. 镁条燃烧：c. 铜丝在硝酸银溶液中：d. 镁条与稀盐酸的反应:此,能保,如镁、铝铝的情况如【教学学案】金属与非金属的反应一.金属与02的反应钠与氧气的反应钠的物理性质：色有光泽的一体是的良导体，质，密度,熔点0缓慢氧化：4Na+02=常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因在实验室中，要把钠保存在或中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？探究
3、实验3-2钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先后,燃烧时火焰呈，最后留下的固体呈o注意：钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯(2) 2Na+02除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。何呢？1. 镁与。2的反应：实验现象：2. 铝与Q的反应：科学探究铝的性质探究实验现象：铝箔，失去，熔化的铝并实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层而的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成固体，放岀大量的热。化学方程式:3. 铁与Q的反应
4、：实验现象：除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。规律小结：一般金属+。2金属氧化物金属+C】2最局价金属氯化物金属+S低价金属硫化物例如：3Fe+2022Fe+3CL:【跟踪训练】在实验室中，通常将金属钠保存在（）D.汽油中B.金属钠是热和电的良导体D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠A. 水中B.煤油中C.四氯化碳中下列关于金属钠的物理性质，错误的是（）A. 金属钠很软，可用刀切割C.金属钠的密度是l.lg?cm-3下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是（）A. Na+OzB.Na+CLC.Mg+02D.Al+CL取一块金属
5、钠放在增垠里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是（） 金属先熔化在空气中燃烧，放岀黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体A.B.C.D.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A. 镁B.铝C.铁D.金第二课时【学习目标】引入现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和伯，到见光就能放出“娇柔美丽”著称于世的钏和锚，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你电子以们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共冋来性质。探索它们的化学二.金属
6、与酸和水的反应金属与水的反应：从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？实验3-3钠与水反应：实验步骤：1. 用镶子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2. 在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚猷试剂，观察溶液的变化。实验现象1.钠与水的反应：现象解释（从氧化还原角度分析反应）思考：从分类的角度说说该反应分别属于什么反应?离子方程式:思考金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？2. 铁与水的反应科学
7、探究铁与水蒸气的反应分析实验装置：水站发生装置士水蒸浅与银险反应装置士气体收集装置实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。3Fe+4fO(g)竺装置一：还原铁粉分析装置：装置二：分析装置：装置三：分析装置：镁与热水反应:冷水：不反应热水：反应金属与酸的反应：1. 钠与酸的反应：（以HCL为例）思考：钠先与水还是先与酸反应？方程式:深入探究:钠投入CuS04溶液中如何反应总结:钠与盐溶液的反应:钠与熔融盐的反应:HEIM瘙融奶mt尘g思考：镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生艮的能力逐渐镁、铝、铁与盐酸或稀硫酸的反应：离子方程式：Mg与浓H2SO4、H
8、N03反应不产生H2A1在冷的浓H2SO4或冷的浓HN03中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HN03会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe+跟踪训练：1. 下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（）A.题中所指的元素分别是A1和0C.这两种元素化合后的式量为102铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应C.铝表面能形成一层氧化膜下列反应中，可用离子方程式M+2H=Mf+ft表示的是（钠和稀fSCU反应稀H2SO
9、1反应铁和浓HC1反应铝和稀HC1反应A. B.C.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸B. 题中所指的元素分别是Fe和0D.这两种元素形成的化合物能与酸反应（）B. 铝性质不活泼D.铝耐酸耐碱）（M表示金属单质）镁和醋酸反应锌和D.分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的中，气体（）A. 一样多B. 在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C. 在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D. 由反应的剧烈程度决定把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的mig水中和mg盐酸中，分别得到溶液a和b。若mi=m,则a与b的质量关系为（）A. abB.abC.a=bD.无法确定4.6g钠在干燥的空
10、气中被氧化后，可得7.0g固体，因此可判断其氧化产物（）A. 只有Nag?B.只有Na?。C.Na20和Na2（）2D.无法确定下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗生成白色固体发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是（）A.B.C.D.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体。则原来被氧化的钠的质量是（）A. 2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g
11、已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：?4Na+02=2Nq0?4Na+C02=2N0+C 2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na=4Na20+N2f上述三种方法最好的是，原因是：第三课时三铝与氢氧化钠溶液的反应呢？呢？很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应实验3-4在2支试管里各加入5mlHCI和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？交流现象2A1+2NaOH+2H20=离子方程式：思考：A1与NaOH水溶液的反应中A1显示什么性质？根据是什么? 上述反应产物中的NaAIQ是如何产生
12、的? Mg比A1活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应?思考：实验中为何开始慢，随后逐渐加快?补充知识：氧化铝的性质：Al2（）3+Na0H=NaA102+H20AL&+6HC2AICL+3B0练习写出以上反应的离子化学方程式总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3两性氧化物A1203O思考：铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质?阅读：最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以单质形式存在:ffi3-12金在自然界中以游由志存A课堂练习1. 反应2AI+2Na0H+2H20=2NaA102
13、+3H2t中的氧化剂是、还原剂是，转移的电子数为向一金属铝的易拉罐内充满C02,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1) 罐壁内凹而瘪的原因反应方程式：(2) 罐壁重新鼓起的原因反应方程式:第四课时四.物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na+2f0=2NaOH+ft化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2XNA:2XNA:2XNA:NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:lmol相对质量之比2X23:2X18:2X40:2标况下体积224L计算步骤：(1) 设出的未知数直接用
14、其物理量的符号表示，且不带单位。(2) 正确书写化学方程式；(3) 不纯物质的数值要变成纯物质的数值；(4) 列岀物理量时要“左右量相当，上下单位同“；(5) 数值单位和有效数字位数要伴随始终。例题分析:1:把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算(1)6.5克锌的物质的量;(2)(3)计算过程：参加反应的HC1的物质的量;生成H2的体积(标准状况)。称得2:将8g铁片放入100mlCuSQ溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取岀洗净、干燥其质量变为8.2g,求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。计算过程：3.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应，试计算（1）A1的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成艮的体积。计算过程：4.金属钠和金属铝共mg，放入适量水中充分反应共产生nL（标准状况）气体，试求原中金属和金属铝各多少g?计算过程：混合物5.将钠、镁、铝各0.3moL分别放入100mL1mol?!/的盐酸中，同温同压下产生的体积比是（）气体的A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1计算过程：
