《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.2原子核外电子的排布精盐时练1含解析新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习1.2原子核外电子的排布精盐时练1含解析新人教版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2原子核外电子的排布1、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）ANa+ BFCOH DNH3【答案】A【解析】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10A、Na+中质子数为11，电子数=111=10，故A正确B、F中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误C、OH中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误故选A2、S、D、W、Q分别代表四种元素，如果aSm+、bDn+、cWn、dQm 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）Aab=nm Bac=
2、m+nCc+d=m+n Dbd=nm【答案】B【解析】由aSm+、bDn+、cWn、dQm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ab=mn，故A错误；B、ac=m+n，故B正确；C、cd=mn，故C错误；D、bd=m+n，故D错误故选B3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn【答案】A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；
3、在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n4、下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释 B过量的盐酸与等量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化 D微粒电子数【答案】D【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧
4、是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数，则OH含有10个电子，OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确故选D5、下列叙述中正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】A中核外电子排布相同的粒子性
5、质不一定相同,如Na+与Ne。B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如H2O与Ne都具有10个电子,但其化学性质不同。D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。6、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电【答案】D试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。A、电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性即入射光与辐射光的相位相同如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量那么产生的光就是激光，
6、与电子跃迁有关，故A错误； B、当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；C、原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；D、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故D正确，故选D。7、下列叙述中，正确的是 ()。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，
7、则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B )【答案】B 【解析】 9、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方
8、法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O【答案】A10、某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水【答案】D11、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 第9题表下列说法正确的是A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键Z与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物
9、，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价【答案】B12、据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是( )A原子核内有4个质子 B和互为同位素C原子核内有3个中子 D最外层只有2个电子故具有较强的金属性【答案】B13、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲
10、乙丙丁原子个数比BA13CA12DA11EA11下列说法正确的是()A元素E在元素周期表中的位置为第二周期第A族B原子半径：ABCDCA、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键DA、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【答案】D【解析】A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的位置为第三周期第A族；B项，原子
11、半径：A(H)D(O)C(N)B(C)；C项，H、N、Cl三种元素可以形成含有离子键的离子化合物NH4Cl；D项，A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物，如CH3OH、CH3NH2等。14、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
12、【答案】D【解析】Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小，W是氯元素。15、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第
13、A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。16、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期相邻，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。C是周期表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的中心原子的杂化形式是 ，该原子的电子排布式为 。（2）晶体D2B、D2F的熔
14、点， 更高（填化学式）。（3）C、D、E可组成离子化合物DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。指出该物质中微粒间的化学键类型 。：阳离子E+：阴离子FD6x-【答案】（1）H2O2； sp3； 1s22s22p4 （2）Na2O （3）Na3AlF6； Na+和Al F63- 是离子键，Al F63-中Al和F是共价键17、A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大，五种元素形成的单质中A、C、D、E为常见气体。 A与B、C、D、E均能生成化合物，其中A与B、C、D生成的三种化合物中都含有10个
