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1、第四节沉淀溶解平衡知识要点】1. 理解难溶电解质的溶解平衡。2. 理解溶度积，及溶度积规则。3. 理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。4. 利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化一、难溶电解质的溶解平衡：1. 定义：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当与的速率相等时,建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。AgCl(s)溶解平衡的特征：溶解平衡符合一般的化学平衡，是动态平衡，当条件改变时，平衡会发生改变。2. 影响溶解平衡的因素：(1) 内因：习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来说，化学上通常认为留在溶液中的离子浓度小于gjol/LJ
2、寸，沉淀达到完全。注意%1绝对不溶的电解质是没有的。%1同是难溶电解质，溶解度差别也很大。%1易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2) 外因:讨论：往含AgCl固体的饱和溶液中作如下改变，平衡如何移动，AgCl的溶解度如何变化？A、升高温度B、加水C、加入AgNO3D、加入NaCl小结：浓度：加水，平衡向方向移动。%1温度：升温，多数平衡向方向移动。%1同离子效应：遵循平衡移动原理。例1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
3、。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。(1) 盐酸：o(2) AgNO3：o(3) 氨水：=3、下列说法中正确的是()A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零.容度积(Ksp):1. 概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度藉之乘积为一常数,称为溶度积常数，简称溶度积。用符号K沮表示。溶度积的大小取决于难溶电解质的本性。Ksp只与温度有关，大多数物质的
4、Ksp随温度的升高而升稍微增大。对于MmAn型电解质来说，沉淀溶解平衡：(平衡时)MmAn(s)、一mMn+(aq)+nA(aq)溶度积的公式是：Ksp=溶度积和溶解度的关系：(1) 对同类型的微溶电解质，如AgCI,AgBr,AgLBaSO4,CaCC)3等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越；Ksp越小，溶解度就越。(2) 对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不一定小。如:Mg(OH)2的溶度积(%=1.8xl(yii)比CaCCh的溶度积(Ksp=2.8xl0-9)/Js但Mg(OH)2的溶解度(2.6x1OAmoI-L1)却比CaCCh的溶解度(5.29x105moI-L1)
5、大。因此，从大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较。2. 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。(1) Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是溶液。(2) QoKsp溶液中将，直到溶液中的CEK迎为止。(3) QcvKsp溶液为溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Qc=Ksp时，溶液达到饱和。例1、写岀下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2SB.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀D.一定浓度的NH4CI溶液可以溶解Mg(OH)2ImL0.Olmol/L100mL0.Olmol/LAgNO
6、s溶液，下列说)有AgCl沉淀析岀B,无AgCl沉淀D,有沉淀但不是AgClB.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀D.一定浓度的NH4CI溶液可以溶解Mg(OH)2ImL0.Olmol/L100mL0.Olmol/LAgNOs溶液，下列说)有AgCl沉淀析岀B,无AgCl沉淀D,有沉淀但不是AgCl2、下列说法正确的是()A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡3、在OOmL0.Olmol/LKCI溶液中，加入法正确的是(AgClKSP=1.8X1Oho)(A.C.无法确定4、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A. AgCl
7、的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Kp均不变C.Ksp(AgC1)增大D.AgCl的溶解度、均增大5、已知Kp(Mg(OH)2)=l.8X10U,则Mg(OH)2在水中的溶解度为()。4141A. 2.6x10mol-LB.1.7x10mol-LC.4.2xlO-6mol丄1D.3.2xl0A22mol-L-16、(2013新课标)已知Ksp(AgCl)=1.8xlOi；Ksp(Ag2C2O4)=3.4xl011,Ksp(Ag2CrO4)=1.1x10Ksp(AgBr)=5.0xl0-13,在下列难溶银盐饱和溶液中，c(Ag+)最大的是()，A. AgClB.AgBrC.Ag2CQ4D.Ag2
8、C2O47、.已知Ksp(Pbl2)=7.1xlO-9，则其饱和溶液中c()为()A. 8.4x105mol-L1B.1.2x103molL1C.2.4x103mol-L1D.1.9x103molL1已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8xlO-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为()A. 1.8xl07mol-L-1B.1.OxlOFol丄1C.1.0xl07mol-L-1D.1.8xlO9mol-L-1已知Ksp(CaC204)=4.0xl09,若在c(Ca2+)=0.020mol-L的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42-)最小应为()oA. 4.
9、0xl0-9mol-L-1B.2.0xl07mol-L-1C.2.0xl09mol-L-1D.8.0xl0-11mol-L-1在20ml0.0020mol?L】Na2SC)4溶液中加入20ml0.020mol-L-1BaCh溶液，有无BaSO4沉淀生成?并判断SO42-离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp=1.07x1018. 已知Ksp(ZnS)=2.0Xl(p22，Ksp(CdS)=8.0X1027,在Zi?+和Cd辱两溶液中(浓度相同)分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。12、将足量BaCO3分别加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2C
10、03溶液50mL0.01mol/L氯化钥溶液100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba?+的浓度由大到小的顺序为：13、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(Ksp)。例如，Ou(OH)2=ACU2+2OHrKsp=C(Cu2+)-C(OH)2=2X102。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时贝9岀现沉淀；反之则沉淀溶解。(1)某CuS04溶液里C(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的PH,使之小于要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Ci?
11、+沉淀较为完全(使Ci?+溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH为。三.沉淀反应的应用：1、沉淀的生成：到完对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于U&el/L时，沉淀达全。2、沉淀的方法：%1调节PH:如工业原料氯化铉中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入调节pH至7-8,可使生成沉淀而除去。%1加沉淀剂法：如：沉淀Ag+,可用作沉淀剂，因为它的溶解度小；使某些金属离子如Cu2Hg2+时，可加入等作沉淀剂，生成极难溶的硫化物等沉淀。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全，这是分离、除去杂质常用的法。3、生成沉淀来分离或除去某些离子
12、要考虑的因素：%1沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。%1加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%-50%。例1、为除去MgCl?溶液中的FeCb,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、为了除去溶液中以离子形态存在的铁杂质，最好生成()=A. Fe(OH)2B.FeSC.Fe(OH)3D.FeCO3O3、实验室中，要使溶液AlCh中的Af+全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是()A. NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水4、除去中NaCl中的FeCb需加
13、入的试剂是()A. NaOHB.石灰水C.铜片D.氨水5、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4, 应加入的试剂是()A. NaOHB.NH3H2OC.ZnOD.ZnCb6、(山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(A. 焰Fe(OH)3AglAg2CrO4C.Ag2CrO4AgCIAgI在溶液中有浓度均为O.OImoI/L的Fe3+、KpFe(OH)3=2.6X10-39；KspZn(OH),=1.0XIOA.AgCIAglAg2CrO4C.Ag2CrO4AgCIAgI在溶液中有浓度均为O.OImoI/L的Fe3+、KpFe(OH)3=2.6X10-39；KspZn(OH),=1.0XIOB. AgCIAg2CrO4AgID.Ag2CrO4AgIAgCI11.11.Cr3+Zn2+Mg?+等离子，已知:spCr(OH)3=7.0XIO-31”；/cspMg(OH)o=1.8X10-11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D
