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1、第二章化学反应与能量本章测试目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂要吸收能量， 化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、 生活及科学研究的意义，
2、初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。知识体系考题回顾【例 1】（ xx 天津 16）将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （气）B（气）2C（气）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.61用物质 A 表示的反应的平均速率为 1 1mol L ，现有下列几种说法：0.3 mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol L1s1 2 s 时物质 A的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L 1，其中正确的是AB. C.D.解析： 由题知 2 s时 C 的浓度为 0. 6 mol L 1，根
3、据化学方程式中化学计量数比，可算出 B 的变化浓度为0. 3 mol L 1，进而确定 B 的浓度是（ 1molL 1 0. 3 mol L 1） 1 130%；用 C 表示的反0. 7 molL ； A 的变化浓度为0. 6 mol L ，从而求出 A 的转化率为应的平均速率为 1 1，可推知用 A 表示的反应的平均速率为 10. 3 molL s0. 3 molL s 1，用 B表示的反应的平均速率为 1 1B。0. 15 mol L s 。对照各选项，符合题意的是【例 2】（xx 年全国理综 14）在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的
4、是图 9 1A反应的化学方程式为： 2MN B t 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3 时，正反应速率大于逆反应速率D t 1 时， N 的浓度是 M浓度的 2 倍解析 ：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知， t 1 时， N 的物质的量是6mol，M的物质的量是 3mol，故 N 的浓度是 M浓度的 2 倍是正确的 ；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM； t 2 时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t 3 时 M、N 的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。答案：
5、D。【 例 3 】 反 应 速 率 v 和 反 应 物 浓 度 的 关 系 是 用 实 验 方 法 测 定 的 。 化 学 反 应H +Clmn22HCl 的反应速率 v 可表示为 v k c（H ） c（ Cl ） ，式中 k 为常数， m、222n 值可用下表中数据确定。 1 1）1 1c（ H2）/ （molL ）c（ Cl 2） / （molLv/ （molL s ）1. 01. 01. 0k2. 01. 02. 0k2. 04. 04. 0k由此可推得， m、 n 值正确的是A m1， n 1 B m 1/2 ， n1/2C m 1/2 ， n 1Dm 1， n 1/2解析 ：信息给
6、予题。通过观察和分析表中c（ H2）、c（ Cl 2）及 v 数值之间的关系，求算m、n 的值。第一、第二组数据代入题设公式，得m 1，第二、第三组数据代入题设公式，得n 1/2 。答案 : D.【例 4】（xx 年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO (s)+2H O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn O(s), 下列说法错误的是223A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为： 2MnO(s)+H 2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH (aq) C 电池工作时
7、，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g解析： 该电池的负极反应为 Zn(s)+2OH- (aq)-2e = Zn(OH) 2(s) ，正极反应为 2MnO(s) +H2 O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) 。Zn 为负极， 失去电子， 电子由负极通过外电路流向正极。1molZn 失去 2mol 电子，外电路中每通过 O.2mol 电子， Zn 的质量理论上减小6.5g 。答案为C。【例 5】（ xx 年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（2322。下列对Y O）的氧化锆（Z
8、rO ）晶体，在熔融状态下能传导O该燃料说法正确的是 ( )A在熔融电解质中， O2 由负极移向正极B电池的总反应是：2C H +13O =8CO +10H2O41022C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 +4e =2O 2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4 H10+26e+13O2 =4CO2 + 5H 2O解析：丁烷燃料电池的总反应为 2C4H10+13O2=8CO2 +10H2O，负极反应为2-52e2C4H10+26O =8CO2+10H2O，正极反应为 13O2+52e = 26O2。熔融电解质中， 负离子 O2 由正极移向负极，正离子由负极移向正极，完成电子运动的循环。
9、答案为B、 C。单元过关测试一、选择题（本题20 个小题，每小题3 分，共 60 分）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。 1 体积“可燃冰”可贮载 100 200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ( )A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B “可燃冰”是一种比较洁净的能源C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D “可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2. 已知化学反应 2C（ S） +O2（ g）点燃点燃2CO（ g）； 2CO（ g） +O2（ g）2CO（ g） 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A
10、.12gC 所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和 32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量C.12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于44gCO2 所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成 CO时放出的热量多3. 下列物质加入水中，显著放热的是（）A. 生石灰B.固体 NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4. 已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨 ) + O 2(g) CO2(g)H= 393.51kJ mol-1C(金刚石 ) + O22H= 395.41kJ mol-1(g) CO (g)据此判
11、断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5. 下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰A. B.C.D.6. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料” 。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A 淀粉类物质B 水C 脂肪类物质D 蛋白质7. 已知221222H （ g） O（ g）=2HO（ l ）； H= 5696 kJmol，2H O（ g）=2H（ g）O2（ g）；= 4821 kJ mol 1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是( )HA 243 kJ B 4
