《上海高一化学期中复习(知识点)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海高一化学期中复习(知识点)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学上册期中复习纲要l 第一章一、 化学史l 人类认识原子结构的历程，各时期的代表人物及其学说（模型）。l 几种模型：道尔顿原子结构模型： 汤姆逊原子结构模型： 卢瑟福原子有核模： 玻尔原子结构模型：l 离子散射实验的现象、结果l二、原子的构成 质子 原子核 中子l 原子（） 核外电子l 原子与原子核的体积：原子（直径10-10m）很小，原子核（直径10-15m）更小。 原子核相对静止l 原子的运动状态 核外电子绕核作高速运动l 元素和同位素的概念？区别？联系？同位素化学性质?同位素物理性质?同位素的原子百分率? l 各微粒间的关系：周期表中原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数=离子
2、核外电子数+所带电荷质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）l 理解几个量的概念: （1） 原子的质量 （2） 原子的相对原子质量 （3） 原子的近似相对原子质量（质量数） （4） 元素的相对原子质量 （5） 元素的近似相对原子质量l 计算某元素的相对原子质量，公式为？三、核外电子的运动状态及排布规律l 电子层：电子运动的空间区域l 多电子原子核外电子的分层排布：电子层符号，由内到外依次为：K、L、M、N，随着离核距离近远，各电子层具有的能量低高。l 原子核外电子排布的表示方法（描述原子结构的化学用语）：熟练掌握1-20号元素原子和离子的结构示意图、电子式l 核外电子排布规律：（1）核外电子一
3、般总是从能量低的逐步排布到能量高的电子层里。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。（3）最外层不超过8个电子（K层为最外层时？），次外层不超过 18个，倒数第三层不超过32个电子。（4）稀有气体元素原子最外层电子为8个（He有几个？）四、有关化学量的概念、相互关系及有关计算1.掌握物质的量的概念？单位？摩尔质量概念？单位？2.掌握阿伏加德罗常数以及跟摩尔的关系。3.掌握n 、mol、 m、 M、 NA等符号的含义。 4.掌握物质的质量、摩尔质量、物质的量和物质的微粒之间的关系及有关计算（摩尔桥）。N=nNAn=NNA物质的质量 m(g)n=m=Mn物质的量 n(mol)微粒个数（N)l 第二
4、章一、卤水密度的控制。为什么卤水密度控制在1.21g/L1.26g/L？二、粗盐提纯的步骤？“一贴、二低、三靠”是什么意思？几次用到玻璃棒？每次的作用？为什么10g粗盐用30g水溶解？能不能蒸干？应该怎么做？三、电解饱和食盐水原理？阳极（碳棒），什么现象？怎么检验？（试纸的话，注意湿润！）阴极（铁棒），什么现象？怎么检验？哪一极变红？两极产生气体速度一样？为什么？四、盐酸和烧碱 l 电离方程式的书写关键：（1）离子符号的书写 （2）阴阳离子所带电荷总数的绝对值相等l 氯化氢与盐酸的区别与联系l 氯化氢的工业制法（写出方程式、标明谁是过量的、为什么）l 氯化氢的实验室制法（写出方程式、画好装置图
5、并在图中标好试剂名称）实验室制取气体的四大环节：发生、净化（包括干燥、除杂）、收集、尾气处理（倒置的漏斗，防倒吸）l 酸和碱的通性（）l 氯化氢的物理性质（主要是溶解性1：500水，喷泉实验）喷泉实验原理、现象改造的喷泉？用何反应物代替氯化氢和水也能看到喷泉？五、氯气的性质l 氯气的物理性质l 氯气的化学性质：和大多数金属反应（生成高价氯化物），部分非金属反应，表现出强氧化性，非金属性。l 氯气的性质实验：掌握各实验的方程式、反应现象（1）与金属反应 （2）与非金属反应 （3）与水反应 （4）与碱溶液反应l 新制氯水成分三分子四离子：氯水成分的探究过程，怎么证明使色布褪色的是次氯酸？l 久置氯
6、水成分：次氯酸见光分解：l 氯气工业制法：电解饱和食盐水加热l 氯气实验室制法：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O +Cl2发生装置：与制氯化氢的相同。净化装置： 除杂（杂质是？）：饱和食盐水 干燥：浓硫酸收集装置：向上排空气法/排饱和食盐水尾气处理：吸收装置、试剂NaOH溶液注意：与制其他气体的装置对比。除杂和干燥的顺序。五、漂粉精l 漂粉精的主要成分：l 漂粉精的有效成分：l 工业制取漂粉精的方程：消石灰和氯气：l 漂白原理：l 漂粉精在空气中失效（两个方程）：另外，还有一些特征的现象、颜色。气体的溶解性等等。可以边看题目边整理。请大家结合上次默写的方程式和本提纲进行知识点的复习。最后，祝愿大家期中考试顺利！*_*
