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1、2013年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只
2、有一个正确选项）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生成的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. 氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C
3、.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同4. 下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化5. 374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7. 将X气体通入BaCl2溶
4、液，未见沉淀产生，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析中正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe + 3e Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OHD.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反
5、应剧烈，醋酸逐渐凝固，由此可知A.NH4HCO3和盐酸的反应时放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2+ H2O Q10. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量11. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS 和HS H+ + S2，若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水
6、，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小12. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1, 3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子嘴歪电子层上s、p电子数相等；Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液呈碱性
7、B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致吃测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15. NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物A.所含共有电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/
8、7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aNA/1416. 已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，产生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br + c Cl2 d Fe3+ + e Br2 + f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 417. 某溶液可能含有Cl、SO2- 4、CO2- 3、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到
9、0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl 一定存在，且c(Cl) 0.4 mol/LC.SO2- 4、NH+ 4一定存在，Cl 可能不存在D.CO2- 3、Al3+一定不存在，K+ 可能存在三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 K2O + 5Na2O + 1
10、6N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）下列选项错误的是A.2CN + H2O + CO2 2HCN + CO2- 3B.2HCOOH + CO2- 3 2HCOO + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前
11、者小于后者20. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时间容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q21. 一定条件下，将0.1 L CO、0.2 LCO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确
12、定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关22. 一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+ 和SO2- 4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为，则V可能为A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空：23. 铝原子核外电
13、子云有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子。24. 镓（Ga）与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。25. 硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O CaO 6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为_。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。26. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al + 4BaO 3Ba+ BaO Al2O3常温下Al的金属性
14、比Ba的金属性_（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。五、（本题共8分）溴主要以Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27. Cl2氧化Br 应在_条件下进行，目的是为了避免_。28. Br2可用热空气吹出，其原因是_。29. 写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。30. 为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液六、
